7．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2蒸氣，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率加快（填加快、減慢、不變、不確定），理由是增加反應物氫氣濃度，反應速率加快
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應速率減慢（填加快、減慢、不變、不確定），理由是體積增大，濃度降低，反應速率減慢．

分析 （1）依據(jù)影響化學反應速率因素分析判斷；
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe，為保持恒壓，容器體積增大，物質濃度減小，反應速率減小，反應前后氣體體積不變，壓強改變平衡不動．

解答 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，增大反應物濃度，反應速率增大；
故答案為：加快；增加反應物氫氣濃度，反應速率加快；
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe，為保持恒壓，容器體積增大，物質濃度減小，反應速率減小，
故答案為：減慢；體積增大，濃度降低，反應速率減慢．

點評 本題考查了化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意壓強對反應速率影響是：通過改變體積影響物質的量的濃度．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是K元素的相對原子質量；鉀元素在周期表中的位置為第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，簡單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有5種不同能級的電子；已知其氧化物對應水化物能與氯單質反應，寫出該水化物的電離方程式H2SO3?H++HSO3-．
（3）反應生成物中，屬于非電解質的是CO2（寫化學式）；寫出熔點最高的物質的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞N＞C，從原子結構角度分析原因同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對核外電子的吸引力增強，得電子能力增強，非金屬性增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：
①該元素單質常被用作半導體材料．
②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 
請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機化工產品．
（1）乙烯是石油化工最重要的基礎原料，請根據(jù)以下框圖回答：

①以石油為原料的系列化工生產過程中，得到大量乙烯的主要方法是c（選填序號）．
a．水解            b．分餾c．裂解            d．電解
②有機物A俗稱酒精，含有官能團的名稱是醇羥基，實驗室常用A與濃硫酸在170℃條件下制取乙烯．
③B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，寫出反應A+B→C的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O（有機物用結構簡式表示），該反應的反應類型為取代反應或酯化反應．
（2）煤的綜合利用有煤的干餾、氣化等．煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣．
①焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產品（如框圖所示）

寫出由電石制取乙炔的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．聚氯乙烯的結構簡式為，隨意丟棄聚氯乙烯制品會造成白色污染．
分別完全燃燒等質量的HC≡C-CH=CH2和乙炔，所需氧氣的量一樣多 （填“前者多”、“后者多”或“一樣多”）．C2H4O中是否含有醛基可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（填試劑名稱）來檢驗．
②從煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴──苯，寫出苯與溴在鐵存在的情況下發(fā)生反應的化學方程式，該反應中反應物溴應該選用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
③焦爐氣具有可燃性，其主要成分是H2和CH4（該氣體是最簡單的烴）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為：4，7-二甲基-3-乙基壬烷
B．等物質的量的Na、NaOH、NaHCO3分別與足量的有機物（）充分反應，消耗該有機物的物質的量之比為2：3：6（已知酸性大小關系＞H2CO3＞）
C．乙醇和二甲醚互為同分異構體，CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
D．蛋白質、油脂、糖均能在一定條件下水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是（　　）
A．H2、NaOHB．H2、Al（OH）3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗可行的是（　　）
A．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別乙烷和乙烯
B．用BaCl2除去NaOH 溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反應是（　�。�
A．石灰石和鹽酸B．碳酸氫銨和鹽酸C．碳酸鉀和醋酸D．碳酸鈉和硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的電子式為；溶液II中存在的陰離子為OH-、Cl-．
（2）除產生沉淀外，步驟②中還存在的離子反應方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定不存在的離子有Fe3+、Ba2+、Al3+，檢驗X溶液中可能存在的離子的具體操作為是用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒隔著鈷玻璃出現(xiàn)紫色火焰，證明含鉀離子，否則不含．

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