3．常溫下，將pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加適量的水，另一份加入pH=13的適量的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入水的體積與NaOH 溶液的體積比為（　　）
A．12B．11C．10D．9

分析 由稀釋規(guī)律知，1份pH=1的鹽酸升高pH=2時(shí)所加水應(yīng)該約為9份；設(shè)加NaOH溶液x份，則鹽酸與NaOH溶液（據(jù)題意知其濃度應(yīng)為0.1 mol•L-1）反應(yīng)后仍有鹽酸剩余，即得加入的水與NaOH溶液的體積比．

解答 解：將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說(shuō)明所加的水的體積是原溶液的9倍；
另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1，
可設(shè)堿液體積x，鹽酸的體積為1L，
依題意可列出下列等式：10-1×1-10-1•x=10-2（1+x），解之得x=$\frac{9}{11}$，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：$\frac{9}{11}$=11：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是關(guān)于pH的計(jì)算，綜合性強(qiáng)，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的pH計(jì)算，具有一定的難度，解題的關(guān)鍵是概念清楚，公式準(zhǔn)確，根據(jù)題意求解，關(guān)于pH的計(jì)算，在熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還應(yīng)根據(jù)題目的要求，靈活運(yùn)用，解決實(shí)際問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在醋酸鈉溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．
l，2，4-三甲苯		B． 
 3-甲基戊烯		C． 
 2-甲基-1-丙醇		D． 
 1，3-溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氯化鈉可用作調(diào)味劑
B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．明礬可用作凈水劑
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+110.5 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)溶液的可充電的高效燃料電池，其電化學(xué)過(guò)程如圖．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）充電時(shí)：
①原電池的正極與電源正極相連．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（3）在此過(guò)程中，若乙池中A極的質(zhì)量增加216g，則乙池中B極理論上產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）若在常溫常壓下，8gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱177.5kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-710.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．Fe（OH）2C．FeCl2D．Fe（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列關(guān)于它的敘述中不正確的是（　　）
A．在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機(jī)玻璃
B．該有機(jī)玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．合成該有機(jī)玻璃的原料可能有甲烷
D．它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)C-O鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．[Cu（N4H3）4]x（SO4）y•zH2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體，為深藍(lán)色晶體．已知：

①[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖1．
②[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)程：
[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O=x[Cu（NH3）4]2++y SO42-+z H2O
[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3
Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑、稀硫酸、氨水為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：
廢銅屑$\stackrel{灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$懸濁液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{試劑D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$產(chǎn)品品體
（1）一般廢金屬屑在使用之前需要用熱的堿液浸泡以除去其表面的油污，但本實(shí)驗(yàn)并不需要的原因是灼燒時(shí)油污生成CO2和H2O而除去．
（2）依據(jù)相關(guān)信息試劑D為無(wú)水乙醇．若操作過(guò)程不加入試劑D而是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，則得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu（OH）2[或Cu2（OH）2SO4]雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解．
（3）操作E的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．減壓過(guò)濾 b．洗滌 c．干燥
①洗滌時(shí)不用水而用乙醇和濃氨水的混合物洗滌的原因?yàn)闇p少粗產(chǎn)品的溶解損耗．
②干燥時(shí)不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解．
Ⅱ、NH3的測(cè)定：精確稱取a g 晶體，加適量水溶解，注入如圖2所示的錐形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小試管充滿并溢出足夠溶液，加熱保持微沸，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mlNaOH溶液
（4）裝置中長(zhǎng)頸漏斗插入小試管的作用：液封并減少NaOH溶液的用量，可以控制反應(yīng)的開(kāi)始及速率作用同分液漏斗．
（5）蒸氨過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)少量黑色固體的化學(xué)式為CuO．氨完全蒸出的標(biāo)志為溶液不再為深藍(lán)色．
（6）樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
（7）[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O晶體中硫酸根和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為39.02%和7.32%，則晶體的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．

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