15．下列物質(zhì)中不能通過化合反應(yīng)制得的是（　　）
A．Fe（OH）3B．Fe（OH）2C．FeCl2D．Fe（NO3）2

分析 A．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
B．氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成；
C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；
D．鐵和硝酸鐵可生成硝酸亞鐵；

解答 解：A．氫氧化亞鐵和氧氣水反應(yīng)化合為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故A不選；
B．氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成，可通過復(fù)分解反應(yīng)生成，故B選；
C．鐵和氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C不選；
D．鐵和硝酸鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯硝酸亞鐵，反應(yīng)為Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，故D不選．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合反應(yīng)的限制條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中，兩個O之間形成2對共用電子對
B．N2的電子式是N┇┇N
C．CO2和CS2都是直線型分子
D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)長久放置在空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．常溫下，鋁遇冷濃硝酸鈍化B．濃鹽酸的質(zhì)量減輕
C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加適量的水，另一份加入pH=13的適量的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入水的體積與NaOH 溶液的體積比為（　�。�
A．12B．11C．10D．9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
B．18 g NH4+含有電子數(shù)為10NA
C．NA個H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量
D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl含有的分子數(shù)都為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
（1）寫出框圖中物質(zhì)A、D、E、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：
A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
（2）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)，只寫離子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
在④反應(yīng)中當有3.6gC 與足量的Na2O2參加反應(yīng)時會造成固體：增重（填“增重”、“減輕”）0.4克．
（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)，只寫離子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2 （填化學(xué)式）并寫出它與水反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）E組物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）C組水溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
（5）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
（6）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由（用離子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．HF的電離平衡正向移動，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）減小
C．稀釋過程中，c（OH-）增大
D．溶液的KW、pH均不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中電負性最大的元素符號F；短周期中第一電離能最小的元素基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s1；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式3s23p5．
（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，則反應(yīng)Si+O2═SiO2的反應(yīng)的△H=-992KJ/mol．
（3）N≡N的鍵能為942kJ/mo1，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mo1，通過計算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為209g•mol-1，晶胞的密度為ρ g•cm-3，則它晶胞的邊長（a）為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．（用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則$\frac{m}{n}$=4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案