11．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（　　）
A．氯化鈉可用作調(diào)味劑
B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．明礬可用作凈水劑
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

分析 A．氯化鈉具有咸味；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣；
C．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，具有吸附性；
D．FeCl3溶液中的鐵離子具有較強的氧化性能與Cu反應．

解答 解：A．氯化鈉具有咸味，可用作調(diào)味劑，故A正確；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)，故B錯誤；
C．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，具有吸附性，可以吸收水中雜質(zhì)，具有是凈水作用，故C正確；
D．FeCl3溶液中的鐵離子具有較強的氧化性能與Cu反應，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某碳酸鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鈉等雜質(zhì)，為確定其所含雜質(zhì)的具體成分，提出假設(shè)和具體實驗方案．實驗所需玻璃儀器任選，可供藥品有：稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸、NaOH稀溶液、AgNO3等溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液及蒸餾水等．
（1）蘇品中可能含有的雜質(zhì)：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有硫酸鈉；
假設(shè)3：含Na2SO4和NaCl
（2）基于假設(shè)，李蕾同學進行了下列實驗：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．該同學認為樣品中含有硫酸鈉．你認為李蕾同學的結(jié)論是否正確，并簡述你的理由．結(jié)論正確（填“正確”、“不正確”或“無法確定”）；理由是：加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該物質(zhì)是Na2SO4
（3）若要求只能取一次樣品，且實驗要求連續(xù)進行．則為了驗證“假設(shè)3”的正確性，陳丹同學設(shè)計了如表所示的實驗方案，請你在空格中填入相關(guān)內(nèi)容，完善實驗方案．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀硝酸有氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3
②向試管中加入足量Ba（NO3）2溶液若有沉淀產(chǎn)生，則含Na2SO4，若沒有沉淀產(chǎn)生，則不含Na2SO4 
③若②操作無沉淀，則向試管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液．若②操作中有沉淀，則將試管靜置片刻后，取上層清液于另一去試管中，加入0.1mol•L-1AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則含NaCl；無沉淀產(chǎn)生，則不含NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分析問題的因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小是因為冰分子之間含有較強的化學鍵
B．氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因為兩個分子中中心原子的雜化方式不同
C．HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子內(nèi)含有氫鍵
D．HF比HCl穩(wěn)定是因為HF分子中共價鍵的鍵能大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物結(jié)構(gòu)簡式如下：
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種；
（2）1mol 該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；
（3）寫出有機物與H2反應的化學方程式．
（4）判斷下列說法錯誤的有BD．
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應
B．和甲苯屬于同系物
C．使溴水褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性 KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)長久放置在空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（　　）
A．常溫下，鋁遇冷濃硝酸鈍化B．濃鹽酸的質(zhì)量減輕
C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在由水電離出來的c （H+）=1×10-13mol•L-1溶液中，下列離子可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加適量的水，另一份加入pH=13的適量的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入水的體積與NaOH 溶液的體積比為（　�。�
A．12B．11C．10D．9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
（1）寫出框圖中物質(zhì)A、D、E、G分別指代物質(zhì)的化學式：
A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
（2）寫出④反應的化學方程式（若是離子反應，只寫離子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
在④反應中當有3.6gC 與足量的Na2O2參加反應時會造成固體：增重（填“增重”、“減輕”）0.4克．
（3）寫出⑤反應的化學方程式（若是離子反應，只寫離子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的電離平衡向正反應方向移動，并使溶液中的c（OH-）增加，應加入的物質(zhì)是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性（填“酸”“堿”“中”），用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案