3．下列敘述正確的是（　　）
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molKOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

分析 A．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極分別生成氫氣和氧氣；
C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，生成氫氣、溴和KOH；
D．鐵比錫活潑，鍍層破壞時易被氧化．

解答 解：A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．惰性電極電解飽和KBr溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計算2H++2e-=H2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol KOH，故C正確；
D．鍍鋅鐵破損后形成原電池反應(yīng)，鋅作負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池、電解池原理的分析應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，住把握電解名稱、電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向50mL 18mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　　）
A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之間D．大于0.90 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
定量測定反應(yīng)速率B．
驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C．
酸堿中和滴定D．
證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
D．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+Na-→慢慢產(chǎn)生氣泡；A+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是AD．
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A為乙酸    D．A為乙醇
（2）A分子與金屬鈉反應(yīng)時，斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵（填具體元素間，下同），催化氧化為醛時，斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵．
（3）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑．
（4）A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（5）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，加熱一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有B．
A．1種     B．2種     C．3 種     D．4種
（6）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．日常所用干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)式可簡化為：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）．根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．Zn為正極，碳為負(fù)極
B．Zn為負(fù)極，碳極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作時，電子由碳極經(jīng)過電路流向Zn極
D．長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A．無水硫酸銅、B．澄清石灰水、C．紅熱氧化銅、D．生石灰、E．酸性品紅溶液，F(xiàn)．酸性高錳酸鉀溶液等將其一一檢出，檢出的正確順序是（　　）
A．混合氣體→A→E→B→A→D→CB．混合氣體→C→D→E→E→A
C．混合氣體→A→E→F→E→B→D→CD．混合氣體→B→E→A→D→C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SO32-→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體．
I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3℃～265℃，在空氣中AlBr3遇水蒸氣易發(fā)生水解）可用如圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入
到燒瓶6中．
步驟2．從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)�，同時打開導(dǎo)管口l和4排出空氣，一段時間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證
燒瓶6中鋁過剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5．將氮?dú)獾牧鲃臃较蚋臑閺膶?dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使AlBr3蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥湃パb置中含水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證液溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入AlBr3中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質(zhì)呈無色）．
（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將AlBr3蒸氣導(dǎo)入裝置2中并冷凝．
Ⅱ．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖2所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過濾，③濾液用2.0mol•L-1硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH4～10左右；
④過濾、洗滌沉淀；⑤向沉淀中不斷加入2.0mol•L-1硫酸，至恰好溶解；
⑥蒸發(fā)濃縮；⑦冷卻結(jié)晶；⑧過濾、洗滌、干燥．

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