銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí),下列敘述正確的是( )
A.正極反應(yīng)為:Zn -2e- ===Zn2+
B.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=== Zn2++Cu
C.在外電路中,電子從正極流向負(fù)極
D.鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
A.氯化氫 B.酒精 C.三氧化硫 D.鐵
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中,不能直接用于混合物的分離或提純的是
A.分液漏斗 B.蒸發(fā)皿 C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
10 g Mg、Al合金與足量100 mL NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求:
(1)合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(2011·石家莊一模,29)實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O),方案如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù):
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7。] |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請(qǐng)回答:
(1)寫出加入混酸后,合金中銅溶解的離子方程式____________________。
(2)若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為________L。
(3)加入H2O2的目的是________。
(4)為保證產(chǎn)品的純度,M物質(zhì)最好選用________(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4
c.NH3·H2O d.Na2CO3
(5)濾液D中加入硫酸的目的為_________________________________。
(6)從溶液E制得CuSO4·xH2O晶體所需要的步驟為________、________、過濾、干燥。
(7)要測(cè)定所得硫酸銅晶體CuSO4·xH2O中x的值,下列說法不正確的是________(填字母)。
a.稱量操作至少要進(jìn)行4次
b.需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱
c.加熱后,將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻,會(huì)使所測(cè)x的值偏小
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省開封市高三上學(xué)期第一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法中不正確的是
A.在該溫度下,Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10―17
B.往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH 2.0 mol
C.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2-
D.某廢液中含Zn2+離子,為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)可逆反應(yīng): AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I(xiàn)2+H2O,設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)若C1、C2兩電極均為碳棒,A燒杯中裝有I2 - KI混合溶液,B燒杯中裝有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液,兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連。開始時(shí)電流計(jì) 指針有偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后指針無偏轉(zhuǎn),此時(shí)反應(yīng)
(2) (填“停止”或“沒有停止”)。向B溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),此時(shí)原電池的正極反應(yīng)為:
(3)向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn),此時(shí)原電池的負(fù)極反應(yīng)為:
(4)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有、CH3CH2OH、CH3CH2Cl、NH4Cl溶液四種無色液體,只用一種試劑就能把它們鑒別開,這種試劑是
A.溴水 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Br2的CCl4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
結(jié)合下表回答下列問題(均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù))
(1)上述五種酸中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2)已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+ OH-= B(OH)4-, 則硼酸為 元酸,硼酸的電離方程式為 。
(3)常溫下,0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中,下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是 (填代號(hào))。
①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)
④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥
(4)右圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系,其中反映醋酸的是曲線 (填“甲”或“乙”,已知:電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)) 。
(5)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是 (填代號(hào))。
A. H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- B. HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—
C. HCN、 HCO3-、CN- 、CO32— D. HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-
(6)設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)。
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