【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù).

1A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

2已知:

E﹣E→2EH=+a kJmol﹣1;

2A→A﹣AH=﹣b kJmol﹣1

E+A→A﹣EH=﹣c kJmol﹣1;

寫出298K時,A2與E2反應的熱化學方程式

3在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2g+BCgXgH=﹣a kJmol﹣1a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物.初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

實驗

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡時nX

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min,則A2的平均反應速率vA2=

計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=

三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 填字母

A.α12=1

B.Q1+Q2=a

C.α3<α1

D.P3<2P1=2P2

E.n2<n3<1.0mol

F.Q3=2Q1

在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

4熔融碳酸鹽燃料電池MCFC是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池.目前已接近商業(yè)化,示范電站規(guī)模已達2MW,從技術(shù)發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現(xiàn)以A2g、BCg為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).寫出碳酸鹽燃料電池MCFC正極電極反應式

【答案】1離子鍵、極性鍵或共價鍵

2H2g+Cl2g=2HClgH=a+b2ckJmol1;

30.125molL1min14 L2/mol2;ABD;

4O2+4e+2CO2=2CO32﹣

【解析】

試題分析:短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;B是形成化合物種類最多的元素,則B為C元素;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,C原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為O元素;D是同周期中金屬性最強的元素,處于A,結(jié)合原子序數(shù)可知,D處于第三周期,故D為Na;E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù),可推知E為Cl;

1A、C、D形成的化合物是NaOH,NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H原子核O原子之間存在極性共價鍵,故答案為:離子鍵、極性鍵或共價鍵;

2E-E→2EH=+a kJmol-1;

2A→A-AH=-b kJmol-1;

E+A→A-EH=-c kJmol-1;

將方程式+-2得H2g+Cl2g=2HClgH=a+b-2ckJmol-1

3在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min,生成0.5molX需要nA2=2nX=1mol,則=0.125molL-1min-1

平衡時cX=0.5mol/2L=0.25mol/L,cA2=20.5×2mol/2L=0.5mol/L,

cBC=10.5mol/2L=0.25mol/L,則平衡常數(shù)K==4L2/mol2;

甲容器反應物投入2molH2、1molCO與乙容器反應物投入2mol CH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡,平衡時CH3OH的物質(zhì)的量n2=0.5mol、p1=p2、α12=1、Q1+Q2能量總變化相當于2molH2、1molCO完全轉(zhuǎn)化成2mol CH3OH的能量,即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于akJ;甲容器反應物投入量2molH2、1molCO與丙容器反應物投入量4molH2、2molCO,若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器也是等效平衡,然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器,我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,體積受到了壓縮,原反應正向氣體體積減少,由平衡移動原理,則相較于甲容器或假設狀況而言,丙容器平衡向逆向移動,也就是說,丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要低一些,因此α12=1、Q1+Q2=a;α3>α1;P3<2P1=2P2、n3<n2<1.0mol、Q3>2Q1,故答案為ABD;

將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min 達到新的平衡時,

2H2g+COgCH4Og

初始量:2 1 0

變化量:1.5 0.75 0.75

平衡量:0.5 0.25 0.75

所以達到平衡時,甲醇的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L,在第5min時,由于體積減半,所以甲醇的濃度應該加倍,即為0.25mol/L×2=0.5mol/L,所以5-8min內(nèi),甲醇的物質(zhì)的量濃度從0.5mol/L升高到0.75mol/L,如圖所示:;

4碳酸鹽燃料電池正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子,電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32

練習冊系列答案
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已知碳的燃燒熱H1=akJ·mol—1

則x為

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A B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動,A 區(qū)pH增大

B. 圖中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生還原反應

C. c是正極,電極上的電極反應為2H++2e-=H2

D. 當有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時,b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1

B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.C平衡時的濃度為0.5 mol·L-1

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【題目】據(jù)中央電視臺報道,近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛,霧屬于下列哪種分散系(
A.乳濁液
B.溶液
C.膠體
D.懸濁液

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(1)元素A在周期表中的位置是________;DE、F形成的簡單離子中半徑最大的是_______(填離子符號)。

(2)常溫下,F的單質(zhì)能與由AC、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應,該反應的化學方程式為________。

(3) EF的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。

(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3,其中F+1價。BF3能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸,寫出該反應的化學方程式:________。

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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

B

H2S

K2CO3

CuSO4

C

NaHSO4

NaOH

CaCl2

D

HNO3

KOH

Na2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨反應 ②酸堿中和 ③濃硫酸稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤硫在空氣或氧氣中燃燒

A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤

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