【題目】下列物質的分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | |
A | H2SO4 | NaOH | BaCO3 |
B | H2S | K2CO3 | CuSO4 |
C | NaHSO4 | NaOH | CaCl2 |
D | HNO3 | KOH | Na2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B,發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變,按起始物質的量:A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器,達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為W%,則x的值為 ( )
A.只能為2 B.只能為3 C.可能是2,也可能是3 D.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù).
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 .
(2)已知:
①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1;
②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1;
③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1;
寫出298K時,A2與E2反應的熱化學方程式 .
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2(g)+BC(g)X(g)△H=﹣a kJmol﹣1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物).初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
平衡時n(X) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
①在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min,則A2的平均反應速率v(A2)= .
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= .
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 (填字母).
A.α1+α2=1
B.Q1+Q2=a
C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2
E.n2<n3<1.0mol
F.Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%,請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線.
(4)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池.目前已接近商業(yè)化,示范電站規(guī)模已達2MW,從技術發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質.寫出碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極電極反應式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除雜質的方法錯誤的是( )
物質(括號內為雜質) | 除雜方法 | |
A | CO2(O2) | 灼熱的銅網(wǎng) |
B | FeCl2溶液(CuCl2) | 加入過量鐵粉,過濾 |
C | CaCl2溶液(鹽酸) | 加入過量CaCO3 , 過濾 |
D | CO2(CO) | 通入O2 點燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定
B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小
D. 液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關于一定量的水,下列敘述正確的是
A. 溫度升高,水中分子總數(shù)減少 B. 水中c(OH-)隨溫度升高而降低
C. 水的pH隨溫度升高而升高 D. 水的電離過程是放熱過程
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量,請完成以下有關其內容的計算:
(1)標準狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為____________。
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為______________,原子個數(shù)比為______________,質量比為___________。
(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b,則c g某氣在標準狀況下的體積約是___________。 (用含NA的式子表示).
(4)配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84gmL-1,質量分數(shù)為98%)的體積為__________ mL.
(5)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,則其中c(SO42-)= _________mol/L。
(6)某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離子的質量分數(shù)5.6%,300mL該溶液中Cl-的物質的量等于_________ .
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