【題目】用下圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42—）在溶液中呈紫紅色。

（1）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少__g。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為________。

【答案】增大 0.28 2FeO42—+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣

【解析】

（1）根據(jù)電源的正負極判斷電解池的陰陽極，進而分析電極反應，判斷電極附近溶液的酸堿性；

（2）根據(jù)電解反應中，得失電子守恒列等式計算；

（3）根據(jù)總反應中元素化合價變化，分析正極反應式。

（1）電解過程中，X極連接電源負極，作陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度較小，所以溶液的pH增大，故答案為：增大；

（2）X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得：=+ ，解得x=0.28，故答案為：0.28；

（3）根據(jù)總反應知，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為 2FeO42—+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣，故答案為： 2FeO42—+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將金屬M的樣品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反應(樣品中的雜質(zhì)既不溶于硫酸，也不與其發(fā)生反應)，生成硫酸鹽。實驗測知，此硫酸鹽中硫、氧元素的質(zhì)量分數(shù)之和為80 %。試求：

(1)原金屬樣品中，金屬M的質(zhì)量分數(shù)_____

(2)M的相對原子質(zhì)量__________

(3)反應所得的硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( 　　 )

A. 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

B. 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb2+，反應原理為FeS(s)+Pb2+(aq) PbS(s)+Fe2+(aq)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.達到平衡時，c(Pb2+)=c(Fe2+)

B.Ksp(FeS)大于Ksp(PbS)

C.該反應的平衡常數(shù)K=

D.溶液中加入少量Na2S固體后，c(Fe2+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與鈣和鋇屬于第ⅡA族元素。

(1)堿性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；鍶的化學性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是___。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應，過濾；

Ⅱ.向濾渣中加入足量鹽酸充分反應，過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸，過濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入氯水，充分反應后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量的碳酸氫銨溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗凈，烘干，得SrSO3。

已知：ⅰ.相同溫度時溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀的pH

3.2

9.0

4.7

①步驟Ⅰ中，反應的化學方程式是______。為提高此步驟中鍶的轉(zhuǎn)化效果可以采取的措施有(任答兩點即可)：______。

②步驟Ⅱ中，能與鹽酸反應而溶解的物質(zhì)有______。

③步驟Ⅳ的目的是_______。

④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是________(填字母代號)。

a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-

b.SiO2在步驟Ⅰ操作時被過濾除去

c.步驟Ⅴ中反應時，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L-1KOH溶液。下列說法中不正確的是（ ）

A.放電時鎳電極作負極

B.放電時K+移向正極

C.放電時碳電極的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O

D.該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸]：

弱酸

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

K1=5.6×10－2

K2=5.4×10－5

1.8×10－5

6.2×10－10

K1=4.2×10－7

K2=5.6×10－11

（1）25 ℃時，0.1 mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填“前者大”或“后者大”)。

（2）KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列問題：

①當V<10 mL時，反應的離子方程式為________________________________。

②當V＝10 mL時，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H＋的濃度從大到小的順序為_____________________。

③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；則a________(填“＜”“＝”或“＞”)b。

④當V＝20 mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K＋)/n(C2O)的值將________(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為________________。

(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________。

(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。

(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:

步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子1.8 mol，該反應的離子方程式為________；

②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10

C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10

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