Question

【題目】將金屬M的樣品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)(樣品中的雜質(zhì)既不溶于硫酸，也不與其發(fā)生反應(yīng))，生成硫酸鹽。實(shí)驗(yàn)測(cè)知，此硫酸鹽中硫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為80 %。試求：

(1)原金屬樣品中，金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____

(2)M的相對(duì)原子質(zhì)量__________

(3)反應(yīng)所得的硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________

Answer 1

【答案】96% 24 23%

【解析】

(1)在生成的硫酸鹽中，硫、氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為80％，則金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1—80%)即20%，可以據(jù)此解答；

(2)根據(jù)金屬元素可能的化合價(jià)帶入進(jìn)行計(jì)算，然后完成解答；

(3)根據(jù)(2)的解答求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式完成解答即可。

(1)在生成的硫酸鹽中，硫、氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為80％，則金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1—80%)即20%；硫酸鹽中的硫、氧元素來自硫酸，故硫、氧元素的質(zhì)量和為：=9.6g，硫酸鹽中金屬的質(zhì)量==2.4g，則樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=96%；

(2)根據(jù)上述分析可以知道該硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為=120，即金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量=120-96=24；

討論：若金屬在硫酸鹽中呈+1價(jià)，則

得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量A(M)==12 (不合題意，舍去)。

討論：若金屬在硫酸鹽中呈+2價(jià)，則

得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量A(M) ==24，(符合題意)

討論：若金屬在硫酸鹽中呈+3價(jià)，則

得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(M)= =36（不合題意，舍去）

(3)設(shè)完全反應(yīng)后，生成硫酸鹽的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，則

得x=12g ，y=0.2g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=23％。