4．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式，化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過(guò)程
（4）①、②、⑥、⑦四種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)；
（3）元素④與元素⑦形成化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（4）高氯酸的酸性最強(qiáng)；
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，其電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）元素④與元素⑦形成化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（4）四種元素的最高價(jià)含氧酸中HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO4；
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)，即二者核電荷數(shù)相差8+18=26，故答案為：26．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　　）
A．氯氣：K+、Na+、SO32-、NO3-B．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯化鋰主要用做助焊劑、干燥劑、制干電池等．某化學(xué)興趣小組用如下裝置制備氯化鋰晶體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述裝置按氣流方向的連接順序?yàn)椋篴→f、g→d、e→b、c或c、b→h．
（3）裝置D的作用是吸收HCl，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入使氯化鋰潮解和吸收多余的Cl2，防止污染空氣．
（4）若反應(yīng)前金屬鋰的質(zhì)量為3.80g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量為21.55g，則所得產(chǎn)品中氯化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：此空刪去CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、圖2：
①反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa （填“3.5×106 Pa““4．O×106 Pa“或“5.0×106 Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，此時(shí)壓強(qiáng)為p，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molH2，則v（I2）增大
B．保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molAr（Ar不參與反應(yīng)），則v（I2）減小
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向其中加入11molAr（Ar不參與反應(yīng)），則v（H2）減小
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），則v（H2）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol E放出的熱量為46.2kJ．寫出過(guò)量的E通入到硫酸鋁溶液中的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有Z的單質(zhì)生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一種烯烴經(jīng)聚合反應(yīng)后，形成的高分子化合物的長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種烯烴是（　　）
A．CH2=CH-CH3B．CH2=CH-CH2-CH3C．CH3-CH=CH-CH3D．CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物A是無(wú)色難溶于水的液體，它與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，也不能使溴水褪色．A在鐵屑作催化劑存在下，能與液溴反應(yīng)，生成比水重的無(wú)色液體C．在催化劑存在及一定條件下，A又能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分餾產(chǎn)物之一，它是無(wú)色晶體，能與溴水反應(yīng)成E．在催化劑存在及一定條件下，B也能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物G，B能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，C在一定條件下水解能生成B．
（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：A→C，B→G
（2）寫出反應(yīng)類型：A→D加成反應(yīng)，B→E取代反應(yīng)
（3）寫出物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D，E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．離子化合物AB2，其中A為+2價(jià)離子，AB2的總質(zhì)子數(shù)為54，A、B離子的核外電子排布相同，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示AB2的形成過(guò)程．

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