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【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同

B. NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

C. 已知S的燃燒熱為Q kJ/mol，則S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol

D. 水的自偶電離方程式：2H2O H3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3 NH4+＋NH2-

【答案】D

【解析】

A．某溫度下純水PH=6，Kw=10-12，在該條件下PH=4的醋酸溶液中氫離子濃度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氫氧根離子濃度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水電離程度大，水的電離程度不相同，故A錯誤；
B．NH4Cl溶于D2O中的反應離子方程式為：NH4++D2ONH3DHO+D+，故B錯誤；
C．硫燃燒只能生成二氧化硫，已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-QKJ/mol，故C錯誤；
D．水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：2NH3 NH4++NH2-，故D正確。
故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________；

(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；

(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣_____________的性質；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體C．能潮解 D．可抑菌

(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：____________________；

②使用分析天平準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到 33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于水解反應且正確的是

A. H2O+H2OH3O++OH﹣ B. Br﹣+H2OHBr+OH﹣

C. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期A，B，C，D，E、X六種元素，已知B，C，D，E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）寫出C，D，E三種原子第一電離能由大到小的順序為__。

（2）A原子與B，C，D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__，根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為__。

（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC﹣．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上，根據其結構特點可知該晶體的化學式為____（用最簡正整數(shù)表示）。

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據如下表：

根據表格中的數(shù)據：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是__，MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個。

（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是

A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉化為CH4

B. 該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質的量就不再變化，因為反應已經停止

C. 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率

D. 由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產中該反應溫度越高越好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O4俗稱保險粉，常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質。

資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩(wěn)定。

Ⅰ．制備Na2S2O4 (部分加熱等輔助儀器略去)

(1)儀器①的名稱是___________。

(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反應生成Na2S2O4，該步反應的化學方程式為___________。

(3)實驗時，先向B中通入SO2的原因，除產生Zn S2O4之外，另一原因是___________。

(4)反應后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是___________

Ⅱ．探究Na2S2O4的性質

(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產物中含有Na2SO4。實驗方案是___________。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4，溶液)

(6)制備納米級銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，且生成的含硫物質只有一種，寫出該反應的離子方程式___________。

(7)為測定某含硫代硫酸鈉樣品的純度(其它雜質均不參加反應)設計如下方案，并進行實驗：

①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品mg，配制成250mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2標準溶液滴定(發(fā)生反應：2S2O32－+I2=S4O32－+2I－)，至滴定終點。

③滴定終點的現(xiàn)象為___________，平均消耗I2標準溶液VmL，樣品中Na2S2O4的純度為___________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑�？茖W家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是

A. 部分光能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 消除總反應為：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3

C. 使用納米TiO2，產生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高

D. 1 mol比1 mol羥基（·OH）多9NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯是兩種重要的有機化合物，回答下列問題：

(1)工業(yè)上以乙烷(C2H6)為原料，用傳統(tǒng)的熱裂解法或現(xiàn)在的氧化裂解法制取乙烯：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；

②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反應中部分化學鍵鍵能數(shù)據如下表：

化學能

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

鍵能( kJ/mol)

436

a

496

由此計算a=_________。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據如下表：

溫度

物質的量

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

①溫度為T1時，0—10min內NO2的平均反應速率v(NO2)=__________________。

②根據表中數(shù)據判斷T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，當溫度為T2時反應進行到40min時，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，該反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③單位時間內形成C—H鍵與形成C==O氧鍵的數(shù)目之比為_________時，說明反應達到平衡狀態(tài)。

④溫度為T2時，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新達到平衡時，n(N2)的范圍是__________________。

(3)甲烷、乙烯完全燃燒均生成CO2，常溫下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，則NH4HCO3溶液顯_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，計算反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(結果保留小數(shù)點后1位)

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