8.40℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水,①冷卻至10℃,②加少量CaO并保持溫度仍為40℃.回答下列問題:(填“增大”“減小”或“不變”)
(1)Ca(OH)2的溶解度:①增大;②不變.
(2)溶液的質(zhì)量:①不變;②減。
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①不變;②不變.
(4)溶液中Ca2+的數(shù)目:①不變;②減。

分析 (1)①溫度越小,氫氧化鈣溶解度越大;②溫度一定,氫氧化鈣溶解度不變;
(2)①冷卻,溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤;②CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,溫度不變,會析出氫氧化鈣;
(2)①溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變;②析出氫氧化鈣后,仍為40℃的飽和溶液;
(2)①溶液中氫氧化鈣物質(zhì)的量不變;②溶液中氫氧化鈣物質(zhì)的量減。

解答 解:(1)①降低溫度,氫氧化鈣溶解度增大;②溫度一定,氫氧化鈣溶解度不變,
故答案為:增大;不變;
(2)①冷卻,溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤嘿|(zhì)量不變;②CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,溫度不變,會析出氫氧化鈣,溶液質(zhì)量減小,
故答案為:不變;減;
(2)①溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;②析出氫氧化鈣后,仍為40℃的飽和溶液,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,
故答案為:不變;不變;
(2)①溶液中氫氧化鈣物質(zhì)的量不變,溶液中Ca2+的數(shù)目不變;②溶液中氫氧化鈣物質(zhì)的量減小,溶液中Ca2+的數(shù)目減小,
故答案為:不變;減小.

點評 本題考查有關(guān)溶液濃度問題,涉及溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等,關(guān)鍵是明確氫氧化鈣溶解度隨溫度增大而減小.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.濃硫酸的性質(zhì)有:①酸性,②強氧化性,③吸水性,④脫水性.下列敘述分別表現(xiàn)了濃硫酸的哪種性質(zhì)?
(1)膽礬中加人濃硫酸,久置變?yōu)榘咨勰孩郏ㄌ钚蛱枺峦?br />(2)濃硫酸可用鐵制或鋁制容器儲存:②.
(3)銅和濃硫酸共熱:①②.
(4)FeO與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO43和SO2:①②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.用于提純或分離物質(zhì)的方法有:A、萃取分液  B、高溫分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等,請將提純或分離的序號填在后面橫線上.
(1)從碘水里提取碘A;
(2)提純CaO(含有CaCO3)B;
(3)分離相溶的CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物E;
(4)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-═2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+   判斷下列順序正確的是( 。
A.還原性:Br->Fe2+>I-B.還原性:I->Fe2+>Br-
C.氧化性:Br2>I2>Fe3+D.氧化性:I2>Fe3+>Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.下列說法正確的是(3)(9).
(1)由同種元素組成的物質(zhì)一定時純凈物.
(2)由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)一定時純凈物.
(3)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定時純凈物.
(4)由同種元素陽離子和同種元素陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定時純凈物.
(5)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定時同一種元素.
(6)非金屬單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的.
(7)非金屬氧化物都是由分子構(gòu)成的.
(8)有陽離子的物質(zhì)就一定有陰離子.
(9)有陰離子的物質(zhì)就一定有陽離子.
(10)各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的物質(zhì)一定是純凈物.
(11)漂白粉和漂白液有效成分都是Ca(OH)2
(12)玻璃和水玻璃的成分一樣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式.
(1)在NaOH的環(huán)境中,NaI與Cl2反應(yīng),每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O.
(2)等物質(zhì)的量FeSO4和Na2O2反應(yīng),生成Fe(OH)3和其他物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑.
(3)H2O2和堿性KMnO4溶液反應(yīng)變?yōu)槟G色溶液,0.25molKMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol.該反應(yīng)的離子方程式是2MnO2+2OH-+H2O2=2MnO42-+O2↑+2H2O.
(4)FeS2在有水存在的條件下用氧氣氧化,反應(yīng)之后得到強酸性溶液,低溫下從該強酸性溶液中可得到FeSO4,該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2FeS2+2H2O+7O2=4H++2Fe2++4SO42-
(5)在酸性條件下,NaClO加到含F(xiàn)e2+的溶液中,溶液從淺綠色變成黃色,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O.
(6)在一定條件下,將12gFeS2放入過量的濃硝酸中,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是FeS2+14H++15NO3-=F3++2SO42-+15NO2↑+7H20.
(7)取FeSO4溶液,加入淀粉-KI溶液和H2O2,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成,當(dāng)消耗2molI-時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe(SO4)+3H2O2+4KI=2Fe(OH)3↓+2K2SO4+2I2..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.(1)某溶液中有Na+、Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+6種離子,若向其中加入過量的氨水,水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀,再向沉淀中加入足量的鹽酸,則所得溶液中保持不變的離子為Mg2+、Al3+
(2)某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、OH-、Na+等離子,向其中加入足量的過氧化鈉固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO-(假設(shè)溶液體積無變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
②C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJ•mol-1
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)•c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})•c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”或“=”,下同).

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K>K
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì).
①工業(yè)上尿素[CO(NH22]可由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2$\stackrel{一定條件}{?}$CO(NH22+H2O.當(dāng)氨碳比$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$=3,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%.
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極的反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知一個NO分子的質(zhì)量為nkg,一個NO2分子的質(zhì)量為mkg,若以氮原子質(zhì)量的$\frac{1}{14}$作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則NO2的相對分子質(zhì)量為(  )
A.$\frac{14m}{n-m}$B.$\frac{14m}{m+2n}$C.$\frac{14m}{2n-m}$D.$\frac{2n-m}{14m}$

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同步練習(xí)冊答案