13．按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式．
（1）在NaOH的環(huán)境中，NaI與Cl2反應(yīng)，每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．
（2）等物質(zhì)的量FeSO4和Na2O2反應(yīng)，生成Fe（OH）3和其他物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．
（3）H2O2和堿性KMnO4溶液反應(yīng)變?yōu)槟G色溶液，0.25molKMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．該反應(yīng)的離子方程式是2MnO2+2OH-+H2O2=2MnO42-+O2↑+2H2O．
（4）FeS2在有水存在的條件下用氧氣氧化，反應(yīng)之后得到強(qiáng)酸性溶液，低溫下從該強(qiáng)酸性溶液中可得到FeSO4，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2FeS2+2H2O+7O2=4H++2Fe2++4SO42-．
（5）在酸性條件下，NaClO加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（6）在一定條件下，將12gFeS2放入過量的濃硝酸中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是FeS2+14H++15NO3-=F3++2SO42-+15NO2↑+7H20．
（7）取FeSO4溶液，加入淀粉-KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（SO4）+3H2O2+4KI=2Fe（OH）3↓+2K2SO4+2I2．．

分析 （1）在NaOH的環(huán)境中，NaI與Cl2反應(yīng)生成碘酸鈉和氯化鈉和水；
（2）等物質(zhì)的量FeSO4和Na2O2反應(yīng)，生成Fe（OH）3和硫酸鈉和氧氣；
（3）雙氧水與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳酸鉀和氧氣水；
（4）硫化亞鐵被氧化生成硫酸亞鐵和氫氣；
（5）在酸性條件下，NaClO加到含F(xiàn)e2+的溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鈉和水；
（6）硫化亞鐵被硝酸氧化生成硫酸鐵、二氧化氮和水；
（7）雙氧水、硫酸亞鐵、碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵、硫酸鉀和碘．

解答 解：（1）每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則I元素的化合價由-1價升高為+5價，生成NaIO3，結(jié)合電子守恒可知反應(yīng)還生成NaCl，化學(xué)方程式：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O；
故答案為：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O；
（2）等物質(zhì)的量FeSO4和Na2O2反應(yīng)，生成Fe（OH）3和硫酸鈉和氧氣，離子方程式：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑；
故答案為：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑；
（3）雙氧水與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳酸鉀和氧氣水，離子方程式：2MnO2+2OH-+H2O2=2MnO42-+O2↑+2H2O；
故答案為：2MnO2+2OH-+H2O2=2MnO42-+O2↑+2H2O；
（4）硫化亞鐵被氧化生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：2FeS2+2H2O+7O2=4H++2Fe2++4SO42-；
故答案為：2FeS2+2H2O+7O2=4H++2Fe2++4SO42-；
（5）在酸性條件下，NaClO加到含F(xiàn)e2+的溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鈉和水，離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
故答案為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（6）硫化亞鐵被硝酸氧化生成硫酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式：FeS2+14H++15NO3-=F3++2SO42-+15NO2↑+7H20；
故答案為：FeS2+14H++15NO3-=F3++2SO42-+15NO2↑+7H20；
（7）雙氧水、硫酸亞鐵、碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵、硫酸鉀和碘，離子方程式：2Fe（SO4）+3H2O2+4KI=2Fe（OH）3↓+2K2SO4+2I；
故答案為：2Fe（SO4）+3H2O2+4KI=2Fe（OH）3↓+2K2SO4+2I2．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L•s）   ②2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
③用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L•s）   ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸鹽再進(jìn)一步被液氯氧化為無毒氣體．下列說法不正確的是（　�。�
A．KCN 與KOCN中氮元素的化合價均為-3價
B．氰酸鹽被氧化過程中氮和碳的化合價均升高
C．氰酸鹽進(jìn)一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的N2
D．完全處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．肉桂酸甲酯是一種常用的具有水果香味的食用香精．如圖是由苯乙烯（A）合成肉桂酸甲酯（H）等有機(jī)物的合成信息：

已知：①F為含有三個六元環(huán)的酯；②RCHO$→_{②和H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
請回答下列問題：
（Ⅰ）D→G的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，G→H的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（Ⅱ）D轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是．
（Ⅲ）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是．
（Ⅳ）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（Ⅴ）寫出符號以下條件的D的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①結(jié)構(gòu)通式可表示為：（其中X、Y均部位H）
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3溶液呈紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．40℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，①冷卻至10℃，②加少量CaO并保持溫度仍為40℃．回答下列問題：（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）Ca（OH）2的溶解度：①增大；②不變．
（2）溶液的質(zhì)量：①不變；②減�。�
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①不變；②不變．
（4）溶液中Ca2+的數(shù)目：①不變；②減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用化學(xué)用語解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)．
（1）0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
（3）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（4）向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2；
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代，請將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）寫出將MgCl 2 轉(zhuǎn)化為Mg時獲得的副產(chǎn)品的一種用途化工原料（制漂白粉，殺菌消毒，制鹽酸等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作傳統(tǒng)照相業(yè)的定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑及紙漿漂白時的脫氯劑等．某化學(xué)探究小組通過查閱資料，利用圖1所示裝置及試劑可制備硫代硫酸鈉．

（1）裝置A中的“硫酸”最好選用C（填字母序號）．
A．發(fā)煙硫酸      B．濃硫酸      C．80%的硫酸      D．10%的硫酸
（2）裝置C中除生成目標(biāo)產(chǎn)物硫代硫酸鈉外，還生成一種溫室氣體．則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2．
（3）裝置B的作用是防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中（或作安全瓶），裝置D的作用是吸收尾氣中的SO2．
（4）若將分液漏斗中的硫酸換為濃鹽酸，裝置C中除生成硫代硫酸鈉外，還生成一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為NaCl，為防止該鈉鹽的生成，有同學(xué)在上述裝置中增加了如圖2裝置E．該裝置E應(yīng)該添加的位置為A（填字母序號）．
A．只能在裝置A和裝置B之間
B．只能在裝置B和裝置C之間
C．在裝置A和裝置B或裝置B和裝置C之間都可以
D．只能在裝置C和裝置D之間
該裝置中盛放的試劑為D（填字母序號）．
A．NaOH溶液      B．Na2SO3溶液      C．NaHCO3溶液      D．NaHSO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)：①8gCH4 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為28L的NH3 ③4℃時，10.8mL的水 ④含有6.02×1024個電子的HF氣體
（1）含有原子數(shù)由少到多的順序是③④①②．
（2）含有化學(xué)鍵數(shù)目由少到多的順序是④③①②．

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