Question

（17分）科學(xué)探究
某學(xué)習(xí)小組根據(jù)圖中所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)得到的與查閱資料獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理、分析，請(qǐng)與他們一起進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求填寫(xiě)。

（1）觀(guān)察不同時(shí)間試管內(nèi)的H₂和O₂體積的比值均約為                         。
（2）假設(shè)電解了1.8g H₂O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算生成H₂、O₂的質(zhì)量，計(jì)算過(guò)程如下：
并填表如下：

	質(zhì)量g	物質(zhì)的量mol	H2和O2物質(zhì)的量的比
H2
O2

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察與推算初步得到關(guān)于氣體體積規(guī)律的一個(gè)結(jié)論是：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，           
（3）下表列出了一些物質(zhì)的體積

條件	物質(zhì)	1 mol物質(zhì)的體積
0℃101kPa	H2	22.3 L
	O2	22.4 L
	CO2	22.4 L
25℃101kPa	H2	24.4L
	O2	24.5L
	CO2	24.5L

 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是（至少寫(xiě)出三點(diǎn)）
①在相同的溫度壓強(qiáng)下，                                                                 
②                                                                 
③                                                                 
④                                                                 
（4）請(qǐng)從微觀(guān)的角度解釋氣體體積變化規(guī)律的原因：                                              

Answer 1

（1）2：1 （2）

	質(zhì)量g	物質(zhì)的量mol	H2和O2物質(zhì)的量的比
H2	0.2	0.1	2：1
O2	1.6	0.05

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比；
（3）①在相同的溫度壓強(qiáng)下，相同數(shù)目的分子數(shù)的任何氣體都具有相同體積；
②在相同的溫度壓強(qiáng)下，1摩爾不同氣體的體積是一定的；
③在相同的壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，1摩爾氣體的體積增大；
（4）氣體粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，在相同的溫度壓強(qiáng)下，任何氣體粒子間的距離相同，因此，粒子數(shù)目相同的任何氣體具有相同的體積。

解析試題分析：（1）方程式為2H₂O 2H₂↑+O₂↑，H₂和O₂體積的比值等于物質(zhì)的量之比，為2：1；
（2）2H₂O 2H₂↑+O₂↑；
36         4     32
8g       0.2 g    1.6 g
n(H₂)==0.1mol，n(O₂)= =0.05mol，H₂ 和O₂物質(zhì)的量的比2：1，
根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察與推算初步得到關(guān)于氣體體積規(guī)律的一個(gè)結(jié)論是：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比，
（3）由表中數(shù)據(jù)可得：①在相同的溫度壓強(qiáng)下，相同數(shù)目的分子數(shù)的任何氣體都具有相同體積；
②在相同的溫度壓強(qiáng)下，1摩爾不同氣體的體積是一定的；
③在相同的壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，1摩爾氣體的體積增大；
（4）由實(shí)驗(yàn)可知，氣體粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，在相同的溫度壓強(qiáng)下，任何氣體粒子間的距離相同，因此，粒子數(shù)目相同的任何氣體具有相同的體積。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅定律的測(cè)定。