【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。

編號(hào)

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/°C

溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

(1)實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_________，b=_________。

(2)改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(超過(guò)50°C后溶液不會(huì)再變藍(lán))。a、b、c、d四點(diǎn)中，反應(yīng)速率最快的是_________。(填選項(xiàng))

A．a點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)

【答案】濃度 〉 10.0 4.0 D

【解析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等進(jìn)行分析。

（1）實(shí)驗(yàn)①②中碘酸鉀的濃度不同，因此探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)棰谥械馑徕浀臐舛却�，所以反�?yīng)速率快，時(shí)間短，故有t1〉t2。實(shí)驗(yàn)①③中溫度不同，是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則各物質(zhì)的濃度不變，即a=10.0，b=4.0；

（2）因?yàn)樯郎厮俾始涌�，所以溫度最高的反�?yīng)速率最快，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)＋Y(g) 2Z(g) H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度；X的體積分?jǐn)?shù)增大

B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的物質(zhì)的量不變

C.保持容器體積不變，充入稀有氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫時(shí)為液體，它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。據(jù)此你認(rèn)為下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該星球表面溫度很高B.該星球表面溫度很低

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH>CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究與深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/°C

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達(dá)式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應(yīng)原理，將1 mol CO2和3 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：

250°C時(shí)，反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2轉(zhuǎn)化率為_________%。相同溫度下，若某時(shí)刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中心”或“平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減小對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)創(chuàng)新利用的研究．時(shí)，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，，容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為仍為，改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B.時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則

C.在，若起始時(shí)向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則達(dá)平衡前正逆

D.在，若起始時(shí)向容器由充入、6mol，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。

(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是_____________ (填字母序號(hào))。

a. pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－

b. A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同

c. 當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時(shí)，c(H+)>c(OH－)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2，同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②已知：25℃時(shí)，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10－2 K2=6.0×10－8

海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，該過(guò)程產(chǎn)物中有CO2和_____________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在KI溶液中存在平衡。某、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

①

②若溫度為、時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則

③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問(wèn)題：

(1)C是______溶液，D是______溶液。

(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液與10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是______ (填寫(xiě)序號(hào))

①②③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質(zhì)的量

(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

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同步練習(xí)冊(cè)答案