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【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/°C

溶液變藍所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

(1)實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_________，b=_________。

(2)改變反應溫度，重復實驗③，得到溶液變藍所需時間(t)與溫度(T)的關系如圖所示(超過50°C后溶液不會再變藍)。a、b、c、d四點中，反應速率最快的是_________。(填選項)

A．a點 B．b點 C．c點 D．d點

【答案】濃度 〉 10.0 4.0 D

【解析】

根據(jù)影響化學反應速率的因素：濃度、溫度、壓強、催化劑等進行分析。

（1）實驗①②中碘酸鉀的濃度不同，因此探究濃度對反應速率的影響，因為②中碘酸鉀的濃度大，所以反應速率快，時間短，故有t1〉t2。實驗①③中溫度不同，是探究溫度對反應速率的影響，則各物質的濃度不變，即a=10.0，b=4.0；

（2）因為升溫速率加快，所以溫度最高的反應速率最快，故選D。

練習冊系列答案
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)＋Y(g) 2Z(g) H<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度；X的體積分數(shù)增大

B.增大壓強(縮小容器體積)，Z的物質的量不變

C.保持容器體積不變，充入稀有氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

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【題目】據(jù)美國《科學》雜志報道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質常溫時為液體，它很容易轉化成CH3CHO，化學方程式為CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。據(jù)此你認為下列說法中錯誤的是

A.該星球表面溫度很高B.該星球表面溫度很低

C.該反應為放熱反應D.高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH>CH3CHO

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【題目】研究與深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/°C

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

則該反應的平街常數(shù)表達式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應原理，將1 mol CO2和3 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化如下圖所示。

請分析并回答下列問題：

250°C時，反應在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應開始到平衡，CO2轉化率為_________%。相同溫度下，若某時刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中心”或“平衡狀態(tài)”)。

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【題目】為減小對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對創(chuàng)新利用的研究．時，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應，，容器中的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為仍為，改變某一條件重新進行上述反應，的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B.時，上述反應平衡常數(shù)為，則

C.在，若起始時向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則達平衡前正逆

D.在，若起始時向容器由充入、6mol，平衡時容器內壓強

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【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。

下列說法不正確的是_____________ (填字母序號)。

a. pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－

b. A點，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同

c. 當c(HCO3－)=c(CO32－)時，c(H+)>c(OH－)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是_____________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2，同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反應的離子方程式：_____________。

②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10－2 K2=6.0×10－8

海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，該過程產物中有CO2和_____________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_____________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。

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【題目】在KI溶液中存在平衡。某、KI混合溶液中，的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

①

②若溫度為、時反應的平衡常數(shù)分別為、，則

③若反應進行到狀態(tài)D時，一定有

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤

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【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

(1)C是______溶液，D是______溶液。

(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液與10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是______ (填寫序號)

①②③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量

(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

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