4．某碳酸鈉溶液中的鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比是1：20，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．6.4%B．25.6%C．12.8%D．60%

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$100%，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：碳酸鈉溶液中含有鈉離子、碳酸根離子和水分子，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，鈉離子與碳酸根離子之比是2：1，某碳酸鈉溶液中Na+與水分子的個(gè)數(shù)比為1：20，則溶液中碳酸鈉與水分子的粒子個(gè)數(shù)比為1：40，碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為106，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106}{106+18×40}$×100%≈12.8%．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意根據(jù)碳酸鈉與水分子數(shù)目之間的關(guān)系計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
ABCD
金屬鈉天然氣氫氧化鈉乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸，然后用噴霧法對(duì) 空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過(guò)氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、
（2）配制過(guò)程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外 C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是B（填字母）
A．可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
C．過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）如果生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號(hào)即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH減小，c（OH-）/c（NH3•H2O）減小
B．保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D．將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．CyrneineA對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效，制備CyrneineA可用香芹酮經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．香芹酮化學(xué)式為C10H14O
B．CyrneineA可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請(qǐng)回答：
（1）A原子的核外電子排布圖，B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的價(jià)電子排布式3s23p5．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH4、SiH4、HCl，其中最不穩(wěn)定的是SiH4．
（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某同學(xué)欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的CuSO4溶液．
（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO4固體來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為8.0g．
（3）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空．
①配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥．無(wú)影響
③定容時(shí)俯視液面．偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
C．石墨和C60D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．近幾年，利用CO2合成二甲醚已成為人們所關(guān)注的熱點(diǎn)．其反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
請(qǐng)回答：
（1）CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
反應(yīng)④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=△H1=-122.541kJ/moL；．
（2）下列不能說(shuō)明反應(yīng)③在298K、恒容條件下達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABD．
A、v正（H2）=v逆（H2O）
B、n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
C、混合氣體的密度不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E、容器的壓強(qiáng)不變
（3）寫出反應(yīng)②在500K時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
（4）如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時(shí)，反應(yīng)③、④中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①△H3＞0（填寫“＞”、”＜”、“=”）
②低溫（高溫或低溫）有利于提高反應(yīng)④二甲醚的產(chǎn)率，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：較低溫度下，反應(yīng)反應(yīng)③二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小而反應(yīng)④較大，所以較低溫度對(duì)反應(yīng)④有利，二甲醚的產(chǎn)率較高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始溫度為298K，反應(yīng)④在503K時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化曲線．

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