Question

15．過氧乙酸（CH₃COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對 空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外 C．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是B（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
C．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料 CH₃COONa 中混有了 SO₄^2-，要想除掉 SO₄^2-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（3）A．NaCl易溶于過氧乙酸；
B．過氧乙酸有強氧化性；
C．過氧乙酸是液態(tài)，見光易分解；
D．過氧乙酸易溶于水．
（4）除去CH₃COONa中混有的SO₄^2-，應(yīng)加入過量的醋酸鋇，然后加碳酸鈉除去過量的鋇離子，最后加醋酸除去過量的碳酸根即可．

解答 解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250ml容量瓶；膠頭滴管；
（2）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水對所配溶液的濃度無影響，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B錯誤；
C．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，不必補充幾滴水至刻度線，若補充了，則濃度偏低，故D錯誤．
故答案為：C；
（3）A．NaCl易溶于過氧乙酸，故不能用過濾的方法除去過氧乙酸中的氯化鈉，故A錯誤；
B．過氧乙酸是液態(tài)，見光易分解，故應(yīng)避光保存，且由于是液態(tài)，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中，故B正確；
C．過氧乙酸易溶于水，故不能萃取碘水中的碘，故C錯誤．
故答案為：B；
（4）除去CH₃COONa中混有的SO₄^2-，應(yīng)加入鋇鹽，引入鋇離子，而從不要引入新雜質(zhì)的角度來分析，應(yīng)加入過量的醋酸鋇；然后加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，最后加醋酸除去過量的碳酸根即可，故答案為：②⑤④．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)滴定、實驗原理的分析，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰�，難度中等，（2）中注意誤差的分析，為易錯點，注意把握問題判斷的角度．