【題目】(一)是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
①表中堿性最強的為_______(寫出化學(xué)式);氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ;(寫出化學(xué)式)
②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______;P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。
③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。
(二)SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子,然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化,O—Si—O的鍵角為___________。
②一個SiO2晶胞中,含有_______個Si原子。
③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結(jié)構(gòu),則熔點:金剛石_______Si晶體(填“大于”,“等于”或“小于”)
④假設(shè)金剛石晶胞的邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù),試計算該晶胞的密度______ g·cm-3(寫出表達式即可)。
【答案】KOH HF 配位鍵 Si>Mg>Al>Na sp3 109°28′ 8 大于
【解析】
(一)根據(jù)元素在周期表中的位置知,a到p分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素;結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;
(二)①SiO2晶胞中Si原子形成4個Si-O鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為4,形成S-O正四面體結(jié)構(gòu),據(jù)此分析解答;
②SiO2晶胞中,4個Si處于晶胞內(nèi)部,另外原子處于晶胞頂點、面心,根據(jù)均攤法計算晶胞中Si原子數(shù)目;
③金剛石和晶體硅都是原子晶體,碳原子半徑小于硅原子半徑,則C-C共價鍵的鍵能大于Si-Si共價鍵的鍵能,據(jù)此分析判斷;
④根據(jù)均攤法,計算一個金剛石晶胞中含有碳原子數(shù),進而計算晶胞的質(zhì)量和晶胞的體積,最后計算晶胞的密度。
(一)根據(jù)元素在周期表中的位置知,a到p分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素;
①元素的金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,堿性最強的是KOH;元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性最強的為HF,故答案為:KOH;HF;
②基態(tài)Mn原子的外圍電子為其3d、4s電子,其外圍電子排布圖為,Fe3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為配位鍵,故答案為:;配位鍵;
③同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能Si>Mg>Al>Na,故答案為:Si>Mg>Al>Na;
(二)①SiO2晶胞中Si原子形成4個Si-O鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為4,Si原子采取sp3雜化,形成S-O正四面體結(jié)構(gòu),O-Si-O的鍵角為:109°28′,故答案為:sp3;109°28′;
②SiO2晶胞中,4個Si處于晶胞內(nèi)部,另外原子處于晶胞頂點、面心,晶胞中Si原子數(shù)目=4+8×+6×=8,由化學(xué)式可知晶胞中O原子數(shù)目=8×2=16,故答案為:8;
③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結(jié)構(gòu),由于碳原子半徑小于硅原子半徑,則C-C共價鍵的鍵能大于Si-Si共價鍵的鍵能,因此熔點:金剛石>Si晶體,故答案為:大于;
④根據(jù)圖示,一個金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)=4+8×6×=8,則晶胞的質(zhì)量=g,晶胞的體積為pm3=(a ×10-10)cm3,因此晶胞的密度== g·cm-3,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作是:
(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h;
(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;
(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
(4)利用氧化還原滴定方法,在70~80 ℃條件下用基準試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。請回答下列問題:
(1)將溶液加熱并保持微沸1 h的目的是_____。
(2)如何保證在70~80 ℃ 條件下進行滴定操作:_____。
(3)準確量取一定體積的KMnO4溶液用_____(填儀器名稱)。
(4)在下列物質(zhì)中,用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用____(填序號)。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4
C.濃鹽酸 D.Na2SO3
(5)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液VmL:
①滴定終點標志是___;
②所配制KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為__ mol·L-1;
(6)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測得的濃度值將___(填“偏高”或“偏低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填寫:
(1) 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的,爆炸時的化學(xué)反應(yīng)為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中氧化劑是_____,還原劑是______,_____元素被氧化,每生成6.72LCO2(標準狀況下)氣體需要__g硫參加反應(yīng),并用雙線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。
(2)鐵是人類較早使用的金屬之一。
①鑒別膠體和溶液的常用方法是_____,兩者本質(zhì)區(qū)別是_____ 。
②電子工業(yè)中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅,制造印刷電路板,請寫出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______。
③膠體制備實驗:
實驗步驟:取一個小燒杯,加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。
實驗現(xiàn)象:燒杯中溶液呈_____色;化學(xué)方程式:_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是異辛烷的球棍模型:
(1)根據(jù)球棍模型,寫出異辛烷的結(jié)構(gòu)簡式:________;異辛烷與乙烷的關(guān)系是__________。
(2)寫出異辛烷完全燃燒的化學(xué)方程式:______________________ (異辛烷用分子式表示)。1 mol異辛烷和1 mol正庚烷分別完全燃燒生成水和二氧化碳,消耗氧氣的物質(zhì)的量之差是___mol。
(3)異辛烷的同分異構(gòu)體有很多,其中一種同分異構(gòu)體X的分子結(jié)構(gòu)中含有6個甲基,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是( )
A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2的化學(xué)方程式為:MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2↓+ 2NaCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。
(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。
資料:ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體,水溶液呈深黃綠色,11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到____,證明ClO2具有氧化性。
(3)ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2-),需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中,可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________(填字母序號)。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
(4)K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑,集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下:在冰水浴中,向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵,并不斷攪拌。
①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②凈水過程中,K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號),其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物,則化學(xué)式:甲為_____,乙為______;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇,現(xiàn)設(shè)計如下路線:
已知:①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀;②乙醚的沸點是34℃,難溶于水,與1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸點是118℃。則操作1~4分別是( )
A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取
C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com