【題目】下列敘述中正確的是

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

④電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④

【答案】A

【解析】

：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，①錯(cuò)誤；

②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，②錯(cuò)誤；

③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，③正確；

④電鍍時(shí)鍍層金屬在陽極失電子，金屬陽離子在陰極得電子析出金屬，是化學(xué)變化，④錯(cuò)誤；　

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成,它的形狀像足球(圖丙),含有鍵,因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)——碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子(圖丁),圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)均代表碳原子。

(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體,它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異,其原因是____。

(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí),化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨____(填“活潑”“一樣活潑”或“更不活潑”),理由是___。

(3)由圖中石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中,每個(gè)正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為____。

(4)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有____個(gè)碳原子(填數(shù)字),每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C—C鍵的夾角都是____(填角度)。

(5)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中可大量共存的是(　　)

A. H+、SO42-、K+、OH-

B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cl-、CO32-、Na+

D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F的生產(chǎn)工業(yè)流程如下圖所示:

已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。

請(qǐng)按要求回答下列問題:

（1）步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學(xué)方程式為_________。

（2）步驟②的系列操作中，需要控制__________、_________條件下，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點(diǎn)有__________。

（3）寫出步驟③的化學(xué)方程式: _________。

（4）某興趣小組學(xué)生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應(yīng)，達(dá)到制備FeCO3的目的。

i.NH4HCO3溶液應(yīng)盛放在裝置(填字母) _______中。該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。

ii.達(dá)成步驟④反應(yīng)的操作是__________。

（5）測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

稱取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。平行有效實(shí)驗(yàn)滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（設(shè)M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表達(dá)式表示）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丁和戊中所含元素種類相同

B. 簡單離子半徑大�。篨＜Y

C. 氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是________________；

（2）氣體A是___________（填化學(xué)式）；

（3）溶液B中陰離子除OH- 外還有__________（填離子符號(hào)），溶液D中存在的金屬離子為_________（填離子符號(hào)）；

（4）加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________；

（5）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用十分廣泛。

（1）二價(jià)鈷離子的核外電子排布式為______�；鶓B(tài)Co原子核外3d能級(jí)上有______個(gè)未成對(duì)電子。Co與Ca屬同周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈷熔沸點(diǎn)都比鈣高，原因是______。

（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ鍵數(shù)目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（3）化合物四氨基鈷酞菁分子的結(jié)構(gòu)式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______。

（4）[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得，該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是______。

（5）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個(gè)O2－緊鄰的O2－有______個(gè)，該鈷的化合物的化學(xué)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 某溫度時(shí)的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）

B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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