10．下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是（　　）
A．氫氣B．石油C．煤D．天然氣

分析 從能源是否可再利用的角度可把能源分為可再生能源和不可再生能源．人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源．

解答 解：A．氫氣可以用分解水來制取，屬于可再生能源，故A正確；
B．石油屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，故B錯誤；
C．煤屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，故C錯誤；
D．天然氣屬于化石能源，屬于不可再生能源，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查可再生資源，難度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特點是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述與圖象相對應(yīng)的是（　　）
A．圖（1）是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學(xué)平衡圖象，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動
B．圖（3）表示的化學(xué)方程式為2A═B+3C
C．圖（2）中p2＞p1，T1＞T2
D．圖（4）對應(yīng)反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2質(zhì)量之比為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑤用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液．
A．①②④B．①③⑤C．②③D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　　）
A．醋酸溶液的pH小于鹽酸
B．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個電子，C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最�。铝袛⑹鲥e誤的是（　　）
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融電解化合物CE3可制取單質(zhì)C
C．D的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時能生成三種氧化物
D．化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下．
實驗Ⅰ：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認(rèn)為合理的猜測是下列的bc（填寫相應(yīng)的字母）．
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度     b．Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
c．SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行                    d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的3mol/LH2SO4（填寫相應(yīng)的試劑，下同），然后再向其中的一支試管中加入適量的氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗Ⅱ：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者大于后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：
為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、、洗滌（填基本操作），分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想2一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想1一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想3（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中和鹽酸：CO${\;}_{{3}_{\;}}$2-+2H+=H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+

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