分析 (1)實驗開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍,說明丙中生成碘,應被氯氣氧化生成,則乙為陽極,生成氯氣,甲為陰極,發(fā)生還原反應生成銅;
(2)丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍,說明丙中生成碘,應是碘離子被氯氣氧化生成;
(3)隨著電解的進行,溶液中Cl-不斷消耗,CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+,由Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-?CuCl42-(黃色)+4H2O可知,溶液應逐漸變?yōu)樗{色;
(4)結(jié)合溶度積Ksp=c2(OH-)×c(Cu2+),計算溶液濃度.結(jié)合題給信息書寫相關反應的離子方程式.
解答 解:實驗開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍,說明丙中生成碘,應被氯氣氧化生成,則乙為陽極,甲為陰極,
(1)甲為陰極,發(fā)生還原反應生成銅,電極方程式為Cu2++2e-=Cu,故答案為:Cu2++2e-=Cu;
(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物氯氣與KI反應導致的,反應的方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2,
故答案為:Cl2+2KI=2KCl+I2;
(3)隨著電解的進行,溶液中Cl-不斷消耗,CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+,由Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-?CuCl42-(黃色)+4H2O可知,溶液應逐漸變?yōu)樗{色,
故答案為:A;
(4)Ksp=c2(OH-)×c(Cu2+),c(Cu2+)=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{(1{0}^{a-14})^{2}}$=2.2×10(8-2a)(mol/L)
故答案為:2.2×10(8-2a).
點評 本題考查綜合考查電化學知識,側(cè)重于電解的原理和考查與應用,為高考常見題型和高頻考點,注意把握電極方程式的書寫,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素①位于第二周期第IVA族 | |
B. | 元素的最高正價是③=⑤ | |
C. | 最高價氧化物對應水化物的酸性:③>⑤>④ | |
D. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④<②<③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱 | 甲烷 | 一氧化碳 | 乙烯 | 苯 | 甲苯 | 苯酚 | 氨水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3.36 L | B. | 6.72 L | ||
C. | 大于3.36 L,小于5.60 L | D. | 大于5.60 L,小于6.72 L |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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