Question

19．.X、Y、Z、Q、E、W六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)比X與Z的核電荷數(shù)之和多1，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）畫出E元素的核外電子排布圖；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子；
（3）X的氫化物比Z的氫化物的沸點(diǎn)低（填“高“或“低“），原因分子間存在氫鍵
（4）Q的元素符號(hào)是Mn，它屬于第VIIB族，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+7；
（5）W的元素符號(hào)Zn，屬于ds區(qū)，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d¹⁰4s²．

Answer 1

分析 X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，應(yīng)為C元素，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，應(yīng)為O元素，Q的核電荷數(shù)比X與Z的核電荷數(shù)之和多1，則核電荷數(shù)為16+8+1=25，為Mn元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，為F元素，W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，所以其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，為30號(hào)Zn元素，以此解答該題．

解答 解：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，應(yīng)為C元素，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，應(yīng)為O元素，Q的核電荷數(shù)比X與Z的核電荷數(shù)之和多1，則核電荷數(shù)為16+8+1=25，為Mn元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，為F元素，W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，所以其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，為30號(hào)Zn元素，
（1）E為F元素，核外電子排布圖為，故答案為：；
（2）SO₂中，S和O形成2個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形，CO₂中，C和O形成2個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，為直線形．SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子，故SO₂在水中溶解度更大，
故答案為：V形；直線形；SO₂；SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子；
（3）O的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物分子間可形成氫鍵，作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故答案為：低；分子間存在氫鍵；
（4）Q為Mn，位于周期表第VIIB族，最高正價(jià)為+7價(jià)，故答案為：Mn；VIIB；+7；
（5）W的元素符號(hào)為Zn，屬于ds區(qū)，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d¹⁰4s²，故答案為：Zn；ds；3d¹⁰4s²．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、空間構(gòu)型判斷等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．