9．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　　）
A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C．空氣、天然氣、苛性鉀、硫酸鋇D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的；
混合物是指由不同種物質(zhì)組成的；
電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />據(jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類(lèi)別．

解答 解：A、鹽酸、天然氣均為混合物，醋酸、干冰分別屬于化合物，醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、液氯是純凈物、氯水是氯氣的水溶液為混合物、硫酸鈉水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)、乙醇是非電解質(zhì)，故B正確；
C、空氣是混合物、天然氣是混合物、苛性鉀水溶液能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)、硫酸鋇熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、膽礬為純凈物，漂白粉為混合物，氯化鉀屬于電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，題目難度較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．.X、Y、Z、Q、E、W六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)比X與Z的核電荷數(shù)之和多1，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出E元素的核外電子排布圖；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線(xiàn)形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫(xiě)分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；
（3）X的氫化物比Z的氫化物的沸點(diǎn)低（填“高“或“低“），原因分子間存在氫鍵
（4）Q的元素符號(hào)是Mn，它屬于第VIIB族，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+7；
（5）W的元素符號(hào)Zn，屬于ds區(qū)，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d104s2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是③
①分液、萃取、蒸餾 ②萃取、蒸餾、分液 ③分液、蒸餾、萃取 ④蒸餾、萃取、分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�
A．氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，[NH4+]：[SO42-]
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中，[H+]之比
C．Na2CO3溶液中，[Na+]：[CO32-]
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量
B．有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，吸收1300kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．有同學(xué)研究從礦石開(kāi)始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程．
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過(guò)濾，濾渣中不含鐵元素．在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3，求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4%，計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少?lài)崳浚ūＡ魞晌恍?shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800
計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（5）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)其中是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)操作是（敘述操作、現(xiàn)象結(jié)論）加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明硫酸根離子存在
（2）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：a．飽和Na2CO3溶液   b．飽和K2CO3溶液    c．NaOH溶液d．BaCl2溶液     e．Ba（NO3）2溶液   f.75%乙醇   g．鹽酸
①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為cda或dca（填序號(hào)）；
②上述過(guò)濾操作選用下列提純裝置中的A（填A(yù)、B、C、D）；

上述蒸發(fā)操作選用下列提純裝置中的C（填A(yù)、B、C、D）
③濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是除掉過(guò)量的OH-、CO32-；
④上圖中儀器的名稱(chēng)是b．漏斗 c．玻璃棒  d．分液漏斗e蒸發(fā)皿f蒸餾燒瓶
⑤用D裝置蒸餾海水制取蒸餾水，冷卻水應(yīng)該從下進(jìn)上出（填上、下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反應(yīng)中，被1mol KNO3氧化的碳的質(zhì)量是（　　）
A．21gB．18gC．15gD．12g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全
（3）加入H2O2溶液的作用是：使Fe2+氧化；加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全
（4）濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【Mg（ClO3）2•6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為299，列出表達(dá)式即可）】（$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案