Question

16．在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是（　�。�

• A． 含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺
• B． 含等物質(zhì)的量的FeBr₂、Fel₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^-、Fe²⁺、Br^-
• C． 含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂：Ba（OH）₂、KOH、BaCO₃、K₂CO₃
• D． 含等物質(zhì)的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A、同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；
B、離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)用；
C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；
D、假設(shè)法判斷，H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-．

解答 解：A、氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故A正確；
B、離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I^-、Fe²⁺、Br^-，故B正確；
C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO₂：Ba（OH）₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃，故C錯誤；
D、若H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-，反應(yīng)順序為OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，難度較大，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查．