7．（1）某溫度時(shí)，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10-13，該溫度大于25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb=1：9．

分析 （1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）計(jì)算，Kw越大，溫度越高；
（2）將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計(jì)算出c（OH-）與酸堿的物質(zhì)的量的關(guān)系，可計(jì)算．

解答 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，
Kw越大，溫度越高，該溫度下Kw大于25℃時(shí)的Kw，所以該溫度大于25℃；
故答案為：1×10-13；大于；
（2）將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH-）=$\frac{0.1{V}_{a}-0.01{V}_}{{V}_{a}+{V}_}$=0.001，則Va：Vb=1：9，
故答案為：1：9．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的計(jì)算，綜合考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及影響Kw的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿等量的NO2氣體并分別放置在盛有水的燒杯中，在甲中加入CaO固體，在乙中加入NH4NO3晶體，在丙中加入NaCl固體．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲燒瓶中氣體顏色變淺B．乙燒瓶中氣體顏色變深
C．丙燒瓶中氣體壓強(qiáng)明顯增大D．上述三種說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某學(xué)生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（B）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
（3）實(shí)驗(yàn)中，用左手控制活塞（填儀器及名稱），眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.8000mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是：CD （錯選全扣）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)源于生活又用于生活，下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮效果
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D．含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某些含羥基的藥物具有苦味，如以下結(jié)構(gòu)的氯霉素：．此藥物分子中碳鏈末端羥基（-OH）中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團(tuán)后，苦味消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關(guān)于無味氯霉素的敘述中正確的是（　　）
A．它是棕櫚酸的鹽類B．它不是棕櫚酸的酯類
C．它的水溶性變差，所以苦味消失D．它的水溶性變良，所以苦味消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H4和C8H8B．乙烷和己烷C．和D．HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．密度一定相同B．分子數(shù)一定相同
C．原子數(shù)一定相同D．物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-
C．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．2015年3月，全國“兩會”代表委員就我國“霧霾”治理積極建言獻(xiàn)策．科學(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時(shí)能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應(yīng)有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）      K1 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                K2 （Ⅱ）
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是ab．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等    d．每消耗0.1mol NO的同時(shí)消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，恒溫時(shí)向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1molCl2：
①在恒容條件下反應(yīng)10min達(dá)到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充氣體物質(zhì)A，A的化學(xué)式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案