5．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B?C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大
B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol
D．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行

分析 恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{8.08×1{0}^{6}Pa}{6.06×1{0}^{6}Pa}$×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molD，
A．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大；
B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量；
D．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0．

解答 解：恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{8.08×1{0}^{6}Pa}{6.06×1{0}^{6}Pa}$×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molD，
A．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強減小，故A錯誤；
B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，E應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確道該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)源于生活又用于生活，下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮效果
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D．含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-
C．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NO2和N2O4濃度相等B．NO2和N2O4分子數(shù)之比為2：1
C．體系顏色不再發(fā)生變化D．N2O4不再分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（　�。�
A．NaOHB．Ba（OH）2C．AgNO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C1化學(xué)）成為研究的熱點．．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）．
a.0＜Q＜29.5kJ       b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ
c.36.75kJ＜Q＜49kJ   d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強．
i．X壓強的物理量是溫度．
ii．L1和L2的大小關(guān)系是L1＞L2，簡述理由：溫度一定時，增大壓強，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
②總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．2015年3月，全國“兩會”代表委員就我國“霧霾”治理積極建言獻策．科學(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應(yīng)有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）      K1 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                K2 （Ⅱ）
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡的標(biāo)志是ab．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等    d．每消耗0.1mol NO的同時消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，恒溫時向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1molCl2：
①在恒容條件下反應(yīng)10min達到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充氣體物質(zhì)A，A的化學(xué)式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以他們不是電解質(zhì)
D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為10.20 mL．若仰視，會使讀數(shù)偏大（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710 mol•L-1．
滴定
次數(shù)		待測溶液
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次10.001.3419.39
第二次10.004.1021.10
第三次10.000.4017.60

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同步練習(xí)冊答案