8．有A、B、C、D四種元素，其價(jià)層電子數(shù)依次為1，2，6，7其電子層數(shù)依次減少一層，已知D-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，A和B的次外層各有8個(gè)電子，C次外層有18個(gè)電子，試問①這四種是哪些元素．②電負(fù)性由小到大的順序．③金屬性由弱到強(qiáng)的順序．

分析 有A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、6、7，分別處于ⅠA族、ⅡA族、ⅥA族、ⅦA族，D-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D為Cl元素，其電子層數(shù)依次減少一層，則A比D多3個(gè)電子層，應(yīng)為Cs，B比D多2個(gè)電子層，應(yīng)為Sr，C為Se元素，結(jié)合元素周期率解答該題．

解答 解：有A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、6、7，分別處于ⅠA族、ⅡA族、ⅥA族、ⅦA族，D-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D為Cl元素，其電子層數(shù)依次減少一層，則A比D多3個(gè)電子層，應(yīng)為Cs，B比D多2個(gè)電子層，應(yīng)為Sr，C為Se元素，同周期元素從左到右金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性Cs＞Sr＞Se＞Cl，電負(fù)性Cl＞Se＞Sr＞Cs，
答：①這四種元素分別為Cs、Sr、Se、Cl；②電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃s＜Sr＜Se＜Cl，③金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃l＜Se＜Sr＜Cs．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的空啊差，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．
（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有BCE．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火
C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
D．用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，物品應(yīng)置于右盤
E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純
F．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
（2）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

①寫出儀器abc的名稱a蒸餾燒瓶 b冷凝管c分液漏斗
②從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；
分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾．
③從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在下層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫色（或紫紅色）．
④裝置A中b的進(jìn)水的方向是從下 （填“上”或“下”）口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Zn2+的離子方程式為FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
【資料卡片】：
①過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
②過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2Na2CO3•3H2O2）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+6H2O+3O2↑
③H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)回答問題：
（1）Na2CO3俗名：純堿；其水溶液能使酚酞變紅；
（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應(yīng)的方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）生產(chǎn)過程中，反應(yīng)及干澡均需在低溫度下進(jìn)行，原因是H2O2和2Na2CO3•3H2O2受熱都容易分解；
（4）生產(chǎn)過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是無水乙醇能降低過碳酸鈉溶解度；
（5）操作A的名稱是過濾，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
（6）母液可以循環(huán)使用，但須進(jìn)行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少里MnO2，不再有氣泡產(chǎn)生后，過濾，將所得濾液再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．為獲取無水乙醇，還需進(jìn)行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選A（填序號(hào)）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

II、純度測(cè)定：興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），測(cè)定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．步驟如下：

①連接儀器并檢查好氣密性
②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④待裝置A中無氣泡冒出（或無明顯現(xiàn)象）時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；
⑤冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
請(qǐng)回答下列問題：
（7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：④無氣泡冒出（或無明顯現(xiàn)象）；
（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：量筒內(nèi)液面不再變化；
（9）量筒中，加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：防止冷卻時(shí)，（短導(dǎo)管）將量筒中的水倒吸入A中影響測(cè)量；
（10）實(shí)驗(yàn)中，A，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)
B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數(shù)時(shí)應(yīng)沿b視線（選填“a”或“b”） 進(jìn)行．圖中b視線（選填“a”或“b”）對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大．
（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)），計(jì)算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：95.0%；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]
（13）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，理由是當(dāng)量筒中的液面高于水槽中的時(shí)，量筒內(nèi)部氣壓小于外界大氣壓，使測(cè)量的氣體體積偏大（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合
B．向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標(biāo)況）
C．在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D．在20mL0.01 mol•L-1Ma（HCO3）2溶液中，投入0.2g Ma（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法不正確的是（　�。�
A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制作氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
△H＜0，氨基甲酸銨是一種白色固體，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等，易水解生成碳酸銨或碳酸氫
銨．
步驟1：組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
步驟1：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品．
…
（1）氨基甲酸銨水解生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
（2）干燥管中盛放的藥品是堿石灰．
（3）對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有不需要干燥、提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率（答兩條）．
（4）以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下．
（5）尾氣處理裝置如上圖雙通玻璃管的作用：防倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置．
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.81g，用足量的石灰水充分處理后過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為10.00g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)按要求用化學(xué)用語填空：

①用離子符號(hào)表示出其中的一種陽離子Mg2+_，一種陰離子SO42-；
②魚類可在水中呼吸，是因?yàn)樗腥芙庥蠴2；
③硫酸鎂中硫的化合價(jià)為+6價(jià)MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，關(guān)于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

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同步練習(xí)冊(cè)答案