Question

3．下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合
• B． 向40mL0.2 mol•L^-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO₂（標況）
• C． 在100mL1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中，投入3.9gNa₂O₂
• D． 在20mL0.01 mol•L^-1Ma（HCO₃）₂溶液中，投入0.2g Ma（OH）₂

Answer 1

分析 A．醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液蒸干得到醋酸鈉；
B．NaOH的物質(zhì)的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol，67.2mL二氧化碳的物質(zhì)的量=$\frac{0.0672L}{22.4L/mol}$=0.003mol，二者物質(zhì)的量之比大于2：1，故發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且NaOH有剩余；
C．3.9克Na₂O₂的物質(zhì)的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成NaOH為 0.1mol，NH₄Cl的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃．H₂O可知，氫氧化鈉與氯化銨恰好反應(yīng)，蒸干氨氣揮發(fā)；
D．加熱蒸干，充分灼燒，碳酸氫鎂、氫氧化鎂都分解，最終得到氧化鎂．

解答 解：A．醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液蒸干得到醋酸鈉，故A不符合；
B．NaOH的物質(zhì)的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol，67.2mL二氧化碳的物質(zhì)的量=$\frac{0.0672L}{22.4L/mol}$=0.003mol，二者物質(zhì)的量之比大于2：1，故發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且NaOH有剩余，蒸干后灼燒，所得固體為碳酸鈉、氫氧化鈉混合物，故B符合；
C．3.9克Na₂O₂的物質(zhì)的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成NaOH為0.1mol，NH₄Cl的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃．H₂O可知，氫氧化鈉與氯化銨恰好反應(yīng)，蒸干氨氣揮發(fā)，最終得到NaCl，故C不符合；
D．加熱蒸干，充分灼燒，碳酸氫鎂分解為氧化鎂、二氧化碳與水，氫氧化鎂都分解氧化鎂與水，最終得到氧化鎂，故D不符合，
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算等，關(guān)鍵明確發(fā)生的反應(yīng)進行過量計算，難度不大．