【題目】銅與濃硫酸在如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng),實驗中觀察到的現(xiàn)象為試管中溶液變?yōu)榫G色,試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀;試管中先出現(xiàn)氣泡,短時間內(nèi)品紅溶液無變化,之后溶液的紅色逐漸變淺直至褪去。試回答下列問題:

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)試管中先出現(xiàn)的氣泡為______(填名稱)。

(3)實驗完畢后取下試管,______,若溶液______,可證明使品紅溶液褪色的物質(zhì)為。

(4)試管中的現(xiàn)象是______。

(5)濕堿棉團(tuán)的作用是______。

(6)實驗完畢后,待溶液冷卻后,取試管中上層清液加入水中,發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高。試解釋溶液溫度升高的原因:____________。

(7)將反應(yīng)后的沉淀加入水中,黑色沉淀不溶解,灰白色沉淀大部分溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則灰白色沉淀的主要成分為____________。

(8)黑色沉淀可能為、,根據(jù)所學(xué)知識,設(shè)計實驗驗證黑色沉淀中是否含有(已知均為黑色固體,不溶于水和稀硫酸):____________

【答案】(濃) 空氣 加熱 恢復(fù)紅色 紫色石蕊試液變紅 吸收尾氣,防止污染環(huán)境 反應(yīng)物中濃硫酸過量,加水稀釋時放出大量的熱,使溶液溫度升高 取少量黑色沉淀加入稀硫酸,若溶液變藍(lán),則黑色沉淀中含有,若溶液不變藍(lán),則黑色沉淀中不含

【解析】

銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4SO2,可抽動的銅絲,可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,SO2能使品紅溶液褪色,SO2溶于水生成H2SO3,使石蕊溶液呈紅色,蘸有堿溶液的棉團(tuán)用于尾氣吸收。

(1)A試管中,銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為(濃) CuSO4SO2↑+2H2O

(2)裝置中有空氣存在,故B試管中先出現(xiàn)的氣泡為空氣;

(3)二氧化硫具有漂白性,其與某些有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,則加熱后品紅溶液恢復(fù)紅色,故實驗完畢后取下B試管,加熱,若溶液恢復(fù)紅色,可證明使品紅溶液褪色的物質(zhì)為

(4)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,能使紫色石蕊試液變紅;

(5)二氧化硫氣體有毒,能被堿液吸收,故濕堿棉團(tuán)的作用是吸收尾氣,防止污染環(huán)境;

(6)反應(yīng)物中濃硫酸過量,故取上層清液加水稀釋時,放出大量的熱,使溶液溫度升高;

(7)根據(jù)題給信息推斷,灰白色沉淀的主要成分為CuSO4;

(8)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,根據(jù)題給信息知、與稀硫酸不反應(yīng),則驗證黑色沉淀中是否含有的實驗方案為:取少量黑色沉淀加入稀硫酸,若溶液變藍(lán),則黑色沉淀中含有,若溶液不變藍(lán),則黑色沉淀中不含。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。如圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法不正確的是(

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法

B.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.MgCl2·6H2O得到無水MgCl2要在HCl的氣流中加熱

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉ab,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4溶液,下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置。已知:銅片足量,濃硫酸(濃度為)為。下列有關(guān)判斷正確的是(

A.裝置中盛裝的是濃硫酸,作用是干燥

B.裝置為安全瓶,防止裝置中的液體倒吸入裝置

C.品紅溶液可檢驗生成的,堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體

D.裝置的作用是收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向50mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1MOH溶液,混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示(密度引起的體積變化忽略不計),下列說法正確的是(

A.由圖無法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸

B.混合溶液的pH=7時,HAMOH恰好完全反應(yīng)

C.K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

D.當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時,溶液中:c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一塊鐵的氧化物樣品,用140mL 5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,則該樣品可能的化學(xué)式為

A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3CaCO3、MgCO3Al2O3以及一些不反應(yīng)的不溶性雜質(zhì),工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關(guān)金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Ca2+

Mg2+

Al3+

Fe3+

開始沉淀時的pH

8.1

6.3

10.6

8.9

3.4

1.5

完全沉淀時的pH

10.1

8.3

13.1

10.9

4.7

2.8

1)焙燒爐中生成的氣體A的成分有__(填化學(xué)式)。

2)氣體A可用于制取純堿,其制取過程如圖所示:

反應(yīng)槽中有沉淀產(chǎn)生,該沉淀是__(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子反應(yīng)方程式為___,氣體B的化學(xué)式為___

3)凈化室中的除雜包含三步:

①加入少量MnO2Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為___;

②加氨水調(diào)pH=5.6,生成的沉淀的化學(xué)式是__

③加入適量NH4F,將作為雜質(zhì)的剩余金屬陽離子轉(zhuǎn)化為難溶于水的沉淀除去。

4)凈化液中含有的離子主要有__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,再用KClO溶液與KOH、FeNO33溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

已知:Cl2KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

回答下列問題:

1)儀器a的名稱___________,裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

2)裝置B吸收的氣體是____________(寫化學(xué)式),裝置D的作用是____________________

3)裝置C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、FeNO33溶液,控制水浴溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

4K2FeO4粗產(chǎn)品含有FeOH3、KCl等雜質(zhì),其提純方法為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,過濾,將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中,向其中加入________________,攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌固體23次,最后將固體放在真空干燥箱中干燥。

5)測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100 g于燒杯中,加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol·L-1的(NH42FeSO42溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL[已知:CrOH4-+FeO42-=FeOH3↓+CrO42-+OH-,2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________ %(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體,常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法,其中一種是用NaClO3CH3OH在催化劑、60℃時,發(fā)生反應(yīng)得到ClO2,下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。

已知:

ClO2的濃度較大時易分解,實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2,生成NaClO2,使用時加酸只釋放出ClO2種氣體;

ClO2KI反應(yīng)的離子方程式為:2ClO210I8H+2Cl5I24H2O。

請回答:

(1) 儀器b在裝置中的作用是________;比較儀器cd,實驗中c的優(yōu)點是________。

(2) 制備裝置甲中需改進(jìn)的一項措施是________。

(3) 反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸,寫出制備ClO2的化學(xué)方程式:________;該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的優(yōu)點是________。

(4) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A.儀器aNaOH溶液主要用于停止反應(yīng),并吸收多余的ClO2

B.裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C.在ClO2釋放實驗中,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:4H+5ClO=Cl4ClO22H2O

DClO2Cl2都為強(qiáng)氧化劑,在相同條件下,等物質(zhì)的量時,Cl2的氧化能力是ClO22.5

(5) 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度,其實驗操作如下:取100.0 mL的水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I22S2O=2IS4O62),達(dá)到滴定終點時用去15.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,測得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1

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