【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性,是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料,用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列說(shuō)法中正確的是
A. 氣體甲和乙分別為O2和H2
B. 該裝置中陰極區(qū)的pH減小
C. Fe電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%時(shí),右池中=
【答案】D
【解析】根據(jù)原理和裝置圖可知,圖中右池中產(chǎn)生H+,所以推斷出C電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為;電極為陰極,陰極電極反應(yīng)式為。A項(xiàng),氣體甲和乙應(yīng)分別為H2和O2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),陰極區(qū)產(chǎn)生,則增大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),電極反應(yīng)式為:,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),設(shè)開(kāi)始時(shí)K2CrO4的物質(zhì)的量是amol,有
,
則陽(yáng)極區(qū)鉀元素物質(zhì)的量:,鉻元素物質(zhì)的量:,故D項(xiàng)正確;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二硫化鉬(MoS2)被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價(jià)為______。
(2)利用聯(lián)合浸出除雜時(shí),氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為______,如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好,寫(xiě)出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(3)加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],寫(xiě)出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________________。
(4)由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是________________。
利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí),MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:_______________________。
(5)MoO3·H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料,某電池反應(yīng)為: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文獻(xiàn)記載:式中0+為Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+還原為MO5+),寫(xiě)出該電池以金屬鋰為負(fù)極,充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式:__________________。
(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)鉬酸鈉晶體(NaMoO4·2H20)是新型的金屬緩蝕劑,不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),則當(dāng)BaMo04開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置中,b電極用金屬M(fèi)制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M(fèi)沉積于b極,同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡.試回答:
(1)a為極,c極的電極反應(yīng)式為 .
(2)電解開(kāi)始時(shí),在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是: , 電解進(jìn)行一段時(shí)間后,罩在c極上的試管中也收集到了氣體,此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為 .
(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,a極上放出了moL氣體,若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為g/mol.
(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL,取這種溶液加入到25.0mL 0.100molL﹣1HCl溶液中,當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全.試計(jì)算:電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度.molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸 發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物.
(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是 .
(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O,甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29,甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是: .
(3)苯氧乙酸有多種酯類(lèi)的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是(任寫(xiě)2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)、 .
(4)已知:R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′(R﹣、R′﹣代表烴基) 菠蘿酯的合成路線如下:
①試劑X不可選用的是(選填字母) .
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液
c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , 反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是 .
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),分別改變相同物質(zhì)的量濃度的H2CO3和氨水的pH,H2CO3、HCO3-、CO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (δ)及NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)如下圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子):
[已知δ=、δ=]
下列說(shuō)法正確的是
A. NH4HCO3溶液顯酸性
B. pH=5時(shí),c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)
C. lgK1(H2CO3)=6.38
D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中,不正確的是 ( )
A. ①為化合反應(yīng) B. ②為置換反應(yīng)
C. ③氧化還原反應(yīng) D. ④為非氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中甲—戊分別為下述五種物質(zhì)中的一種:CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2,且圖中相連兩個(gè)環(huán)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)(或其溶液)在常溫條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(1)上述五種物質(zhì)中:
①可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_________________。
②能相互發(fā)生置換反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為_________________________。
(2)若圖中乙為H2SO4:
①甲或丙能否為CuSO4?答:_____________(填“可以”或“不可以”)。
②若乙與丁發(fā)生中和反應(yīng),則丙為_________________。
(3)若丙為鐵,則甲與戊反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)CH 2 , m 個(gè) ,a個(gè)CH 3 , 其余為OH,則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為( 。
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a
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