【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【答案】D

【解析】

A. 點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH)+c(CN)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH)>c(H+)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH)<c(H+)，且二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO)>c(CN)，A項(xiàng)正確；

B. 點(diǎn)④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，CH3COO水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+)，但是其水解程度微弱，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO)，所以存在c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，B項(xiàng)正確；

C. 點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN)=2c(Na+)，點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，C項(xiàng)正確；

D. 點(diǎn)②溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以存在c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+)；

點(diǎn)③溶液呈中性，則c(OH)=c(H+)，醋酸根離子水解程度較小，則醋酸過量一點(diǎn)即可，則c(CH3COO)>c(CH3COOH)，則存在c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

D.若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A.當(dāng)生成速率：：1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.平衡后保持其他條件不變，分離出部分MgO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡后保持其他條件不變，通入CO再次平衡時(shí)CO與的物質(zhì)的量之比減小

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予古迪納夫等三位科學(xué)家，表彰他們?cè)阡囯x子電池方面的研究成果，鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一，其工作原理為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法正確的是

A.放電時(shí)Li＋從正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

C.充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連

D.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，則25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是 。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是（ ）

A.根據(jù)圖①，可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖②表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，用CuO調(diào)節(jié)CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線，下列說法正確的是

A. 圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)

B. 363K時(shí)的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20

C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大

D. 313K時(shí)，b點(diǎn)為飽和溶液，d點(diǎn)為不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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