7．下列操作會(huì)使H2O的電離平衡正向移動(dòng)且pH＜7的是（　�。�
A．向水中加少量NaOHB．向水中加少量AlCl3
C．向水中加少量H2SO4D．向水中加入少量NaC

分析 根據(jù)水的電離平衡：H2O?H++OH-可知，酸或堿能抑制水的電離，而鹽的水解或升高溫度能促進(jìn)水的電離；溶液的pH＜7，即溶液顯酸性，據(jù)此分析．

解答 解：A、向水溶液中加入NaOH，氫氧根的濃度增大，水的電離平衡左移，且溶液顯堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B、AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解，能使水的電離平衡右移；且水解顯酸性，故pH＜7，故B正確；
C、硫酸加入水中后，溶液中的氫離子濃度增大，故水的電離平衡左移，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不能水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡影響因素的分析判斷，酸堿抑制電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　�。�
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減小D．溶液的c （OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能．但攝入過(guò)量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等．下列食品中富含油脂的是（　�。�
A．蘋(píng)果B．堅(jiān)果C．白菜D．花生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．500mL，10.1gD．500mL，10.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的轉(zhuǎn)化率a（H2）=75%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中不能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是CE；可使H2的轉(zhuǎn)化率a（H2）提高的是ABD（均填字母）
A．降低溫度    C．選擇高效催化劑     B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出  
D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O（g）   E．再充入3mol He以增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．a(chǎn)．CH3COONa   b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸 至過(guò)量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-分?jǐn)?shù)變化（用微粒符號(hào)表示）；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m．假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x=0，y=0，則z=2；
②若x=0.75，y=2.25，則z=0.5；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定溫度、壓強(qiáng)
①若x=0，y=0，則z＞0；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

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同步練習(xí)冊(cè)答案