19．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．青石棉是一種硅酸鹽材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶體
C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被還原

分析 A．硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，據(jù)此分析判斷；
B．硅酸鹽中不含二氧化硅；
C．硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸�、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水；
D．根據(jù)青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式分析判斷．

解答 解：A．硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，所以青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；
B．硅酸鹽中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶體，故B錯(cuò)誤；
C．硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸铩⑤^活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故C正確；
D．青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，所以青石棉中含有二價(jià)鐵離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關(guān)系式，所以青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算得：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O--HNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被還原，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅酸鹽組成和性質(zhì)，難度不大，注意用氧化物的形式表示時(shí)化合價(jià)不變，硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸�、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) 
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確（　�。�
A．反應(yīng)③中Br2 是氧化劑，溴元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C．反應(yīng)①中，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的5/8
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　　）
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2．
②當(dāng)有3mol I2生成時(shí)，有5 mol還原劑被氧化．
③當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol．
（2）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞Br-＞Cl-．足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖1：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．[已知：金屬離子濃度為1 mol•L-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7]
請(qǐng)回答下列問題：
（1）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右，酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝；70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．加入催化劑可以加快合成氨的速率
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．原電池工作時(shí)，電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極
C．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)
D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+OH-=SiO32-+H2O
D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+10OH-=2[Al（OH）4]-+H2↑

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