Question

14．（1）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物是I₂．
②當(dāng)有3mol I₂生成時，有5 mol還原劑被氧化．
③當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol．
（2）將少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-．足量Cl₂通入FeBr₂溶液中離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．
（2）一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，先與還原性強的反應(yīng)；足量Cl₂通入FeBr₂溶液生成Br₂和氯化鐵．

解答 解：①KIO₃中I元素的化合價降低，作氧化劑，被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物為I₂，KI中I元素的化合價升高被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物也為I₂，
故答案為：KIO₃；I₂；
②由反應(yīng)可知，3mol I₂生成時，有5 molKI作還原劑被氧化，故答案為：5；
③當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-0）=5 mol，故答案為：5．
（2）一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，先與還原性強的反應(yīng)，將少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺被氧化，Br^-沒有被氧化，則還原性：Fe²⁺＞Br^-，Cl^-是還原產(chǎn)物還原性最弱，所以還原性：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；足量Cl₂通入FeBr₂溶液生成Br₂和氯化鐵，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
故答案為：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．