t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是
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A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?濰坊模擬）T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)-c2(W)
，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B、減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C、增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
D、升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省聊城市五校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（   ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大       

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．增大壓強(qiáng)，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省濰坊三縣高三階段性教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．增大壓強(qiáng)，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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