Question

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。

根據上述流程回答下列問題：

（1）反應室①中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）反應室①使用冰水的目的 。

（3）操作I的名稱 ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有 。

（4）反應室②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：

①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為 ，若假設成立可觀察到的現象為 。

②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為 ，其用于證明該假設成立的方法為 。

 

Answer 1

（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2）防止Br2和HBr揮發(fā)

（3）蒸餾；漏斗、玻璃棒、燒杯。 （4）還原粗品中的Br2

（5）①KSCN溶液，氫溴酸遇KSCN溶液變紅色；②氫溴酸中含有Br2，用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸，點在濕潤淀粉KI試紙上變藍（或用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止，下層呈橙紅色），證明因含Br2而顯黃色。

【解析】

試題分析：（1）反應室①中SO2和Br2在冰水中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。（2）反應室①使用冰水的目的是為了防止Br2和HBr揮發(fā)而污染空氣，影響操作。（3）操作I是分離互溶的沸點不同的液體物質的操作。名稱是蒸餾。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（4）反應室②中加入Na2SO3的目的是為了消耗為反應的Br2，提高物質的純度。（5）工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋。檢驗的方法是取少量的溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若工業(yè)氫溴酸遇KSCN溶液變紅色；就證明含有Fe3＋；否則就吧含有Fe3＋。②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2。檢驗的方法是利用其強氧化性。用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸，點在濕潤淀粉KI試紙上變藍（也可以利用其在有機溶劑中的溶解度大的性質。用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止，下層呈橙紅色），證明因含Br2而顯黃色。

考點：考查SO2和Br2的性質、混合物的分離方法、操作、Fe3＋和Br2的檢驗方法的知識。