Question

（10分）某實驗小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。 

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。 

名稱	托盤天平	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

 Ⅱ．測定中和熱：（1）實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是 。 

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃	終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 (t2-t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	33．3
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

②近似認為0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4．18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點后一位)。 

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。 

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

Answer 1

Ⅰ．（1）10．0；�。�2）a、b、e ； Ⅱ．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

（2） ①4．0；②-53．5 kJ·mol-1　③A、C、D。

【解析】

試題分析：Ⅰ． （1）若實驗中大約要使用0．50 mol/L的 470 mL NaOH溶液,由于容量瓶規(guī)格與該體積最接近的是500ml，所以應(yīng)該選擇500ml容量瓶來配制，溶液有均一性，各處的濃度相等，所以至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是m(NaOH)=(0． 5L×0．50 mol/L)×40g/mol=10．0g；（2）稱量NaOH固體所需要的儀器有用藥匙取藥品，由于NaOH有腐蝕性，所以在燒杯中使用托盤天平進行稱量，故選項是a、b、e； Ⅱ．測定中和熱：（1）實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；（2）①在這四次實驗中反應(yīng)的溫度變化分別是：5、6．1、3．9、4．1�？梢姷谝淮�、第二次的誤差太大，偏離真實值，舍去，平均溫度是（3．9+4．1）÷2=4．0；②由于硫酸是二元酸，NaOH是一元堿，所以根據(jù)給定的濃度與溶液的體積可知酸過量，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該按照堿來計算，所以該反應(yīng)的中和熱ΔH=－；③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，使熱量散失，正確； B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，則堿的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)放出的熱量增大，錯誤；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，時間過長，熱量散失的多，正確；D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，使反應(yīng)開始的溫度偏高，溫度差偏小，反應(yīng)熱偏少，正確。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、酸堿中和熱的測定、計算誤差分析等有關(guān)知識。