【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產,環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示,下列說法正確的是

A.T1T2

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

【答案】D

【解析】

A.溫度越高,反應速率越快,根據(jù)圖示可知,在溫度T2(虛線)下的反應速率較大,則T1T2,故A錯誤;

B.根據(jù)圖象可知,a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值,則a點速率大于c點,故B錯誤;

C.根據(jù)ab的過程為建立平衡的過程,a點反應物的濃度大于b點,且bv()v(),則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率,故C錯誤;

Db點時環(huán)戊二烯的濃度變化為:1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L,環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的,則b點時二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45molL-1,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產水煤氣等。完成下列填空:

(1)電石的主要成分是CaC2CaC2的晶體類型是___________;其與水反應的化學方程式為______________________。

(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________

(3)與同主族元素Mg相比,Ca的金屬性更______(填或者)。能證明這一結論的實驗事實是________________________。

II.用焦炭生產水煤氣的反應為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空:

(4)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。(選填編號)

a.容器中的壓強不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

cv(CO)=v(H2O) dc(CO)=c(H2)

(5)將不同量的C (s)H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應,得到如下數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

C

H2

CO

1

650

0.01

0.02

0.008

5

2

800

0.02

0.03

0.017

3

①實驗1中以v(H2) 表示的到達平衡時的平均反應速率為____________。

②下列圖像正確的是________。(選填編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯。目前Cl2OClO2、Cl2O7已能制取。

有關數(shù)據(jù)見下表:

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相對分子質量

87

67.5

183

沸點/

2

9.7

81

完成下列填空:

(1)Cl2O____ 酸的酸酐,Cl2O電子式為____________。

(2)下列能判斷ClO兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。

a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應得電子的數(shù)目

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價氧化物對應水化物的酸性

(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律:組成和結構相似的分子,其沸點隨著相對分子質量的增大而升高,但上表中相對分子質量是Cl2O7Cl2OClO2,其沸點的變化不是Cl2O7Cl2OClO2的原因是___________________________。

(4)ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2)和氯酸鹽,其離子方程式是________,氧化產物________。(填離子符號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用以下圖示裝置研究物質的性質,能夠獲得可靠結論的是

X

Y

Z

結論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗證氯氣的強氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:

(。2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

1)則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=___(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)

2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(。,

(Ⅰ)如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是__(填“a”“b”);

(Ⅱ)下列說法能表明反應(。┮堰_平衡狀態(tài)的是__;

a.容器中氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 d.vH2=2vCH3OH

(Ⅲ)300℃下,CO的轉化率與起始投料比的變化關系如圖所示,測得D點氫氣的轉化率為40%x=__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕,是分析化學的重要試劑,還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應中HgCl2的水解,可以采取的措施是_________。(選填編號)

a.加水稀釋 b 增加HCl的濃度 c.及時移走產物 d.降溫

(2)HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞,化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應的短周期元素中,非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________,該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3NH3分子結構相似,PCl3的電子式是_______________;PCl3NH3的沸點比較,______高,其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,若HN3與氨水混合,此反應的化學方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,PH=10,下列關系正確的是______

A.c(NH4+)c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O) c(H+)

B.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) c(H+)

C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)c(NH3H2O)

D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )

A.d為石墨,電流從d流入導線進入鐵片

B.d為銅片,銅片上電極反應為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH

C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片,鐵片上電極反應為:2H+ + 2e → H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Na2S2,其溶液顯黃色并有強堿性。

(1)寫出該反應的化學方程式:___________________________________。并寫出Na2S2的電子式___________該物質中所具有的化學鍵的類型_______________;該反應中的Na2S表現(xiàn)了_____________性,當生成1mol Na2S2時,轉移電子數(shù)目為___________。

(2)在堿性溶液中,多硫化鈉Na2Sx(x≥2),可被NaClO氧化為硫酸鈉,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2SxNaClO的物質的量之比為116,則X的值為________。

A.5 B.4 C.3 D.2

(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性),理由是(用離子方程式表示)__________________________

(4)常溫pH=100.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

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