X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(       )

A、n＋11              B、n－5        C、n＋3        D、n－6

 

D

解析:化合物X2Y3中XY的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和－2價(jià)，即為第ⅢA和第ⅥA。若XY位于同一周期，則Y的原子序數(shù)n＋3，若位于X的下一周期，則Y的原子序數(shù)n＋3＋8＝n＋11，若位于X的上一周期，則Y的原子序數(shù)n＋3－8＝n－5。需要注意的是一些特殊的化合物，例如N2O3、P2O3等。答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．?
（1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學(xué)式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測(cè)得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價(jià)氧化物的水化物，乙是F元素的最高價(jià)氧化物，請(qǐng)寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當(dāng)消耗1molBA4時(shí)，收集到Cl2的物質(zhì)的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，元素X和Y的陽(yáng)離子和元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且X的離子半徑比Y的離子半徑大，X、Y、Z元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

A.X＞Y＞Z                                       B.Y＞X＞Z

C.X＞Z＞Y                                       D.Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆黑龍江省哈三中等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：        、         。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。
⑶N的電子排布式是：                     。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：   小于  (填元素符號(hào))。
⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：            ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：        、         。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：   。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。

⑶M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個(gè)數(shù)是：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：         、          。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：         ；中心原子的雜化方式是：          。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                 。

⑶N的電子排布式是：                      。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：    小于   (填元素符號(hào))。

⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：             ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：         。

 

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