12．金屬鈉應(yīng)保存在（　�。�
A．水中B．CCl4中C．敞口容器中D．煤油中

分析 鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，保存時(shí)應(yīng)避免接觸水、空氣，以此解答該題．

解答 解：鈉與水、氧氣反應(yīng)，則不能放在水以及空氣中，因鈉與四氯化碳、沒有不反應(yīng)，但鈉的密度比四氯化碳小，比煤油大，則應(yīng)保存在煤油中．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的存放，考查鈉的性質(zhì)的考查，題目難度不大，需要掌握常見試劑的保存方法，關(guān)鍵是掌握試劑的化學(xué)性質(zhì)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．草酸鎳晶體（NiC2O4.2H2O）常用于制鎳催化劑．工業(yè)上利用鎳廢渣（主要含鎳，還含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）提取草酸鎳晶體的流程如圖甲：

（1）鎳廢渣粉碎的目的為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）除鐵時(shí)，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2．已知濾渣2的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖乙所示：
①若控制溫度20℃、pH=5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②若控制溫度80℃、pH=4，寫出該條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣3的主要成分為CaF2（填化學(xué)式）．
（4）沉鎳時(shí)，判斷Ni2+是否沉淀完全的方法是靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若無明顯現(xiàn)象，沉淀完全．
（5）硫酸鎳（NiSO4）用于化學(xué)鍍鎳時(shí)，常用甲醛做還原劑，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100mL溶液，溶液中存在離子為SO42-、Ni2+、NH4+；
Ⅱ．準(zhǔn)確量取10.00mL溶液，用0.40mol•L-1的EDTA（Na2H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+
（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；
①配制100mL的鍍鎳試劑時(shí)，需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)探究小組用如下實(shí)驗(yàn)證明了燒堿與稀硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)．

②③兩步均充分反應(yīng)，加入硫酸鐵溶液，立即產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，最終得到只含一種溶質(zhì)的無色溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象可知反應(yīng)②結(jié)束時(shí)溶液中的離子有Na+、OH-、SO42-（填離子符號(hào)）；②無明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）求解③中參加反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量為12g；
（3）發(fā)生中和反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol；
（4）最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質(zhì)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，可能有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：①生成白色粉未；②表面變暗；③生成白色塊狀固體；④發(fā)生潮解，表面產(chǎn)生液體．這些現(xiàn)象的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．④②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中，不正確的是（　　）
A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是否是NH3
B．某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍(lán)色，則該溶液中可能含有Fe3+
C．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在用蒸餾水濕潤(rùn)過的pH試紙上可測(cè)量該溶液的pH
D．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．已知C、D、E、H為氣體，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)④⑥⑧是實(shí)驗(yàn)室重要的物質(zhì)檢驗(yàn)反應(yīng)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中的水均已略去）．

試回答：
（1）寫出化學(xué)式：K：Fe（OH）3    H：HCl
（2）反應(yīng)⑦中A溶液顯示的性質(zhì)是：AD
（填序號(hào)：A、氧化性；B、還原性；C、酸性；D、堿性）
（3）若X是一種復(fù)鹽（不考慮結(jié)晶水） X的化學(xué)式為：（NH4Fe（SO4）2
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe（OH）2+2H2O；
反應(yīng)③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O；
反應(yīng)④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．Fe2O3、Cu2O、Cu都是紅色固體．
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）若將上述紅色固體純凈物溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，則該紅色固體是Cu2O（填化學(xué)式）．
（2）16.0gFe2O3恰好完全溶于100mL足量的氫碘酸溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，該氫碘酸溶液的濃度為6mol•L-1．
（3）將一包Fe2O3和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L-1H2SO4溶液，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯顏色變化，反應(yīng)后沒有固體物質(zhì)．寫出反應(yīng)發(fā)生氧化還原的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；該混合物中Fe2O3和Cu的質(zhì)量之比為5：2．
（4）Fe2O3、Cu2O和Cu組成的混合物溶于稀硫酸中，若反應(yīng)后有大量的固體剩余，則溶液中一定不能大量存在的金屬離子是Fe3+（填離子符號(hào)，下同）；若反應(yīng)后溶液中有大量的Fe3+存在，則溶液中還含有的金屬離子是Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氨水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D．298 K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA
B．1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA
C．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
D．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案