7．下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中，不正確的是（　　）
A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是否是NH3
B．某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍(lán)色，則該溶液中可能含有Fe3+
C．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上可測(cè)量該溶液的pH
D．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色

分析 A．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
B．鐵離子可以?xún)?yōu)惠碘離子生成碘單質(zhì)；
C．用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙會(huì)稀釋溶液；
D．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸．

解答 解：A．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是否是NH3，故A正確；
B．鐵離子可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍(lán)色，則該溶液中可能含有Fe3+，故B正確；
C．用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙會(huì)稀釋溶液，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上測(cè)量該溶液的pH，酸溶液變大、堿溶液變小，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液不變，故C錯(cuò)誤；
D．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使試紙變紅色，次氯酸具有漂白性，能使變紅色的試紙褪色，試紙先變紅后褪色，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了試紙的使用方法，注意檢驗(yàn)氣體和檢驗(yàn)溶液的使用方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某恒溫、恒容的密閉容器充入3molA和2molB，反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%．若將0.6molA，0.4molB，4molC，0.8molD作為起始物充入，同溫同容下達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x=5，y=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物． 實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．

（1）提出假設(shè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為Mg（OH）2．
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2•xMgCO3]
（2）定性實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ　取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入足量的滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾　產(chǎn)生較多氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色
　實(shí)驗(yàn)Ⅱ　將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃　能安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色　氣體成分為
①氫氣
　實(shí)驗(yàn)Ⅲ　取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸　②產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解　白色不溶物中含有
MgCO3
　實(shí)驗(yàn)Ⅳ�、跜aCl2或BaCl2　產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺　溶液中存在CO32-
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中洗滌的操作方法是用玻璃棒引流，向過(guò)濾器（或漏斗）中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，等水自然流盡后，重復(fù)2～3遍．
（3）定量實(shí)驗(yàn)：
稱(chēng)取干燥、純凈的白色不溶物 14.2g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入如圖裝置中．實(shí)驗(yàn)后裝置A 增重1.8g，裝置B 增重4.4g．裝置C 的作用是；若移除裝置C 會(huì)導(dǎo)致x/y 的值偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．?寫(xiě)出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物F（C11H12O2）屬于芳香酯類(lèi)物質(zhì)，可由下列路線合成：

請(qǐng)回答：
（1）上述③④⑤⑥中不屬于取代反應(yīng)的是③．
（2）反應(yīng)⑤的條件是NaOH的水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（4）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是b．
a．溴水b．新制的Cu（OH）2懸濁液
c．酸性KMnO4溶液d．銀氨溶液
（5）G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)
②分子中含有兩個(gè)-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

己知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請(qǐng)回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D與新制Cu （OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A的某一官能團(tuán)，下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd．
A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3浴液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．金屬鈉應(yīng)保存在（　�。�
A．水中B．CCl4中C．敞口容器中D．煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水與中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2•6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn．已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)之比卻為2：3．又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍．通過(guò)計(jì)算回答：寫(xiě)出B的元素名稱(chēng)氮
（2）向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+（寫(xiě)成一個(gè)離子方程式）
（3）將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應(yīng)生成NO33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）（還原產(chǎn)物只有NO）
（4）取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產(chǎn)物為NO，且NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液，則能得到沉淀最大值為253克
（5）將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，
開(kāi)始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.3mol（附注：高錳酸鉀將16H++2MnO4-+10I-=5I2+2Mn2++8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類(lèi)
B．用CaCl2融化路面的積雪
C．用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤
D．用催化劑將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

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