13．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，加熱、蒸發(fā)得到NaOH晶體B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3C．向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

分析 A．通入過(guò)量的CO2后，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．加入過(guò)量的氯水，反應(yīng)生成氯化鐵，加熱促進(jìn)水解；
D．加熱促進(jìn)氯化鋁水解．

解答 解：A．通入過(guò)量的CO2后，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，加熱蒸發(fā)得到碳酸氫鈉固體，灼燒得到碳酸鈉，不能得到NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3，故B正確；
C．加入過(guò)量的氯水，反應(yīng)生成氯化鐵，加熱促進(jìn)水解，則加熱蒸發(fā)得到Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D．加熱促進(jìn)氯化鋁水解，則加熱蒸發(fā)得到Al（OH）3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
4Zn+10HNO3（極�。�4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子最外層的電子排布圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G（填字母）．

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)）．若容器體積不變，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達(dá)平衡后混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對(duì)銨鹽水解程度（即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)生影響．某興趣小組探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100　mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，pH為擬測(cè)定的數(shù)據(jù)，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的體積．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（溶液）/mLNH4Cl/g溫度/℃pH…
1100mT1…
2100mT2…
31002mT2…
請(qǐng)分析，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究溫度對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究NH4Cl濃度對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室常用儀器和實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯時(shí)，應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．用濃硫酸配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)在量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中
C．液態(tài)溴應(yīng)貯存在磨口的細(xì)口瓶中，加水液封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
D．應(yīng)用滲析法提純膠體時(shí)，要不斷更換燒杯中的水（或用流動(dòng)的水）以提高滲析效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求填空
Ⅰ． 現(xiàn)有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氫氧化鋇  d．氨水 e．高氯酸 f．氫氧化銅固體  g．硫酸氫鉀    h．銅  請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白
（1）屬于非電解質(zhì)的是a
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且其水溶液能導(dǎo)電的是c、e、g
（3）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是b、d、h
Ⅱ．一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的大小順序是b＞a=c
（5）相同pH的三種酸，與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗三種酸的體積大小順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原的物質(zhì)是什么？
（1）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
氧化反應(yīng)物質(zhì)是Zn，被氧化物質(zhì)是Zn，還原反應(yīng)物質(zhì)是H2SO4，被還原物質(zhì)是H2SO4．
（2）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化反應(yīng)物質(zhì)是C，被氧化物質(zhì)是C，還原反應(yīng)物質(zhì)是濃H2SO4，被還原物質(zhì)是濃H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2在高壓、低溫下變成雪狀固體
B．CO2通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁
C．CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅色
D．CO2通過(guò)赤熱的炭變成CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的CO2氣體通入到含1molNaOH的溶液中，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液中存在的離子有Na+、HCO-3、OH-、H+、CO2-3，其濃度大小順序?yàn)椋∟a+）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）．

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