Question

(10分)維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI

現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：

取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0．2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1 mL指示劑，立即用濃度為0．05000 mol·L－1的I2溶液進行滴定到終點，消耗21．00 mL I2溶液。

（1）實驗中的指示劑是_____________。

（2）加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是________________；冷卻的目的是__________________。

（3）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

 

Answer 1

（1）淀粉溶液 （2）除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化；減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速率

（3）

【解析】

試題分析：（1）由于淀粉遇碘單質(zhì)會變?yōu)樗{色，若沒有I2藍色就褪去。因此在該實驗中的指示劑是淀粉溶液。（2）加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化；冷卻的目的是減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速率。（3）因為在反應方程式中維生素C與I2反應的物質(zhì)的量的比為1:1，n(I2)= 0．05000 mol/L×0．021L =1．05× 10—3mol．所以n(C6H8O6)= 1．05×10—3mol．m(C6H8O6)= 1．05×10—3mol×176g/mol=0．1848g．所以樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)是(0．1848g ÷0．2000 g)×100%=92．40%．

考點：考查指示劑的選擇、化學實驗操作的原因、目的及物質(zhì)含量的測定的計算的知識。