A. | 22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol | |
B. | 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體不可能占有22.4L體積 | |
C. | 0.4.molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L | |
D. | 同溫、同壓下,相同質(zhì)量的CO和CO2具有相同的體積 |
分析 A、氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$;
B、在標(biāo)況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,而當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時,不一定為標(biāo)況下;
C、在標(biāo)況下,1mol任何氣體的體積均為22.4L;
D、CO和二氧化碳的摩爾質(zhì)量不同.
解答 解:A、氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$,故22.4L氣體的物質(zhì)的量與氣體所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積的數(shù)值有關(guān),故不一定為1mol,故A錯誤;
B、在標(biāo)況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,而當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時,不一定為標(biāo)況下,故在非標(biāo)況下,1mol氣體的體積也可能為22.4L,故B錯誤;
C、在標(biāo)況下,1mol任何氣體的體積均為22.4L,故0.4.molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體即1mol混合氣體,在標(biāo)況下體積約為22.4L,故C正確;
D、CO和二氧化碳的摩爾質(zhì)量不同,故等質(zhì)量的CO和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為44:28=11:7,則在同溫同壓下的體積之比為11:7,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)之間的關(guān)系,應(yīng)注意的是氣體摩爾體積只適用于氣體,且其取值和所處的狀態(tài)有關(guān),難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度(mol•L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A. | 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH) | |
B. | 此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正<v逆 | |
C. | 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=0.04 mol/L | |
D. | 10 min達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuO→Cu | B. | MnO4-→Mn2+ | C. | Na2SO3→Na2SO4 | D. | Cl2→Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
B. | 反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān) | |
C. | 由方程式可知,CH4的燃燒熱為802.3 kJ•mol-1 | |
D. | 該式的含義為:25℃、101 kPa下,1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量802.3kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98 mol-1 | |
B. | CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g | |
C. | 1 mol CH3COOK含有2 mol氧 | |
D. | 1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H |
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