9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)OH-+H+=H2O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)H++HCO3-=H2O+CO2↑
（3）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）鐵與稀硫酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 （1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水；
（3）反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸和水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
（4）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，
故答案為：OH-+H+=H2O；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，該離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，某同學(xué)設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）通過操作1的系列實驗從溶液中得到產(chǎn)品，操作1的系列實驗是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)1得到沉淀是SnO，同時生成一種常見氣體，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是CO32-+Sn2+═SnO+CO2↑；．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液32.0mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%（保留三個有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（　�。�
A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C．0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L
D．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的CO和CO2具有相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某一化學(xué)課外活動小組進行探究實驗，其實驗裝置如圖所示：

A～F屬于下列物質(zhì)中的六種：濃氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氫氧化鈉、氧化鐵、氧化銅、氨氣、氮氣、氧氣．
實驗現(xiàn)象：
①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色
②點燃的鎂條伸入無色無味的氣體F中，鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)．將該灰
黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁形成．該氣體成分就是C，具有刺激性氣
味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．通過分析回答：
（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性：首先將導(dǎo)管放入 （填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管不放入裝有冷水的水槽中，后續(xù)操作為關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，直至觀察到特定的現(xiàn)象，證明裝置氣密性良好．
（2）裝CaO的儀器名稱是干燥管．寫出下列標(biāo)號的物質(zhì)名稱：
A濃氨水，B氫氧化鈉，D氧化銅．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
燒瓶中的反應(yīng)NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（4）該小組同學(xué)預(yù)測的現(xiàn)象是，少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，實際上能看到藍色沉淀，由此可推論：預(yù)測的E是水 （選填所列物質(zhì)名稱，下同），E真正的成分是稀氨水．想要利用上述裝置收集到較純凈的氣體F，則H最好選稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是（　�。�
A．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液		B．
中和熱的測定
C．
濃硫酸與銅的反應(yīng)		D．
乙二酸晶體受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實中不能應(yīng)用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．高壓對合成氨有利
C．將NO2和N2O4的混合氣體降溫后，氣體顏色變淺
D．加入催化劑能使合成氨的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室配制500mL 0.2mol．L-1Na2S04溶液，實驗操作步驟如下：
A．用托盤天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并
冷卻至室溫
B．把溶解后得到的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至凹液
面最低點與刻度線相平切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗滌液都注入容量瓶中，并輕輕振蕩
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
回答下列問題：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE；
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ad
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上有銹
e．容量瓶使用前內(nèi)壁附有水珠．

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