下述實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號AB C D
實驗
方案
實驗
目的		實驗室制備乙酸乙酯分離乙醇和苯碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比較檢驗裝置的氣密性
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．實驗室制備乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離；
C．碳酸鈉較穩(wěn)定、碳酸氫鈉受熱易分解；
D．能形成壓強差的裝置能檢驗裝置氣密性．
解答： 解：A．實驗室制備乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故A錯誤；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離，乙醇和苯互溶，不能采用分液方法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故B錯誤；
C．碳酸鈉較穩(wěn)定、碳酸氫鈉受熱易分解，所以只有碳酸氫鈉、碳酸鈉位置調(diào)換才能鑒別二者的穩(wěn)定性強弱，故C錯誤；
D．該裝置中乙中兩管液體能形成壓強差，可以根據(jù)左邊管中液體高度是否變化檢驗裝置氣密性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查實驗方案設(shè)計，為高考高頻點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)分離、物質(zhì)穩(wěn)定性判斷、氣密性檢驗等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)、基本實驗操作原理即可看到，會從反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)、基本操作的規(guī)范性進行評價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（　　）
①　      ②乙烯　      ③CH3COOH
④CH3CH2OH       ⑤CH2═CH-COOH     ⑥
A、①⑤B、①②④⑥
C、①④D、①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：
 
（填字母序號）．
②實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要
 
（填儀器名稱）．
③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表．參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
     物理量
實驗序號		V[0.10mol?L-1FeSO4]
/mL		 
 
 
 
KMnO4溶液褪色所需時間t/s
1a 
 

 
 		t1
2a
 
 
 
 		t2
（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
①a點處假設(shè)溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
．
②b點處溶液中c （Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：
 
．
④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，容積為1L的密閉容器中投入0.5mol PCl5（g），存在平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）．反應(yīng)過程中測得部分數(shù)據(jù)如下表：
時間n（PCl5）/moln（PCl3）/moln（Cl2）/mol
00.500
t10.45
t20.1
t30.4
（1）t1時刻，測得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ．PCl3（g）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）t2時：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）相同溫度下，改為往容器中投入0.2mol PCl5（g）、0.2mol PCl3（g）、0.1mol Cl2（g），到達平衡前，PCl5的物質(zhì)的量將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時的分壓p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達式為
 
；
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
，該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件
 
（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；
（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的
1
2
，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出t2-t3-t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線．

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右；
②目前對氮氧化物（NOx）進行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎．下列物質(zhì)適合作為NOx吸收劑的是
 

A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是（　　）
A、四種元素中Z一定為金屬
B、原子半徑：Z＞W(wǎng)
C、W最高價氧化物的水化物一定是強酸
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）
A、一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B、256g S8分子中含S-S鍵為7NA個
C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D、1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、石油的分餾、石油的裂解過程中都發(fā)生了化學(xué)變化
B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料
C、用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力
D、高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是（　　）
A、3：2B、2：1
C、1：1D、2：3

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