Question

中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO₄溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：

 

（填字母序號）．
②實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要

 

（填儀器名稱）．
③該小組擬在同濃度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液濃度對Fe²⁺被氧化時反應速率的影響．限選試劑與儀器：0.10mol?L^-1FeSO₄、0.02mol?L^-1酸性KMnO₄、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表．參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

物理量 實驗序號	V[0.10mol?L-1FeSO4] /mL			KMnO4溶液褪色所需時間t/s
1	a			t1
2	a			t2

（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
①a點處假設溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

 

．
②b點處溶液中c （Cl^-）

 

c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關離子方程式給予解釋：

 

．
④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,中和滴定

專題：

分析：（1）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管；
②依據(jù)溶液配制步驟和過程分析判斷需要的玻璃儀器；
③在同濃度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液濃度對Fe²⁺被氧化時反應速率的影響，可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積設計，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應的速率不同，反應達到終點的時間不同凡響判斷反應速率；
（2）①一水合氨是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，依據(jù)離子積常數(shù)計算得到水電離出的氫離子濃度；
②pH=7時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，再結合電荷守恒判斷c（Cl^-）和c（NH₄⁺）的相對大�。�
（3）c點時，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；
（4）d點時，溶液中的溶質為等物質的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子能水解，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大�。�

解答： 解：（1）①用酸性KMnO₄溶液滴定某補血劑，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，所以B符合；
故答案為：B．
②準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
③在同濃度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液濃度對Fe²⁺被氧化時反應速率的影響．可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積不同設計，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應的速率不同，反應達到終點的時間不同凡響判斷反應速率；
選擇0.10mol?L^-1FeSO₄、0.02mol?L^-1酸性KMnO₄、蒸餾水、硫酸亞鐵濃度相同時，高錳酸鉀溶液體積bml，水的體積為cml，和取cml高錳酸鉀溶液，bml水，滴定過程中看達到反應終點的時間，按摩濃度越大反應速率越快；
故答案為：

	V[0.10mol?L-1FeSO4] /mL	V[0.02mol?L-1酸性KMnO4 ]mL	V（H2O）mL
1		b	c
2		c	b

（2）①一水合氨是弱電解質，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，離子積常數(shù)=c（H⁺）c（OH^-），假設溶液的pH=10，則水電離出的氫離子濃度為10^-10mol/L，
故答案為：10^-10mol/L；       
②b點時pH=7，則溶液中cc（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+cc（H⁺），所以得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；
③c點時二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根離子水解顯堿性，銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O=H₂SiO₃↓+2NH₃?H₂O；
故答案為：銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O=H₂SiO₃↓+2NH₃?H₂O；
④d點時，酸的物質的量是氨水的2倍，二者混合時，溶液中的溶質為等物質的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子水解但水解程度較小，結合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答，題目難度中等．