無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯(cuò)誤的是

A． 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能加快

B． 加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

C． 電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁

D． 將AlCl3•6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無(wú)水氯化鋁

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省三門(mén)峽市高三上學(xué)期第二次精英對(duì)抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省郴州市高三上學(xué)期12月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．lmolNa與足量的02反應(yīng)生成Na20和Na2O2，失去的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF所含分子數(shù)為2NA

C．在碳酸鈉溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，則c（Na+）=2mol. L-l

D．已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l，將2NA個(gè)SO2與NA個(gè)02混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省北校高三上學(xué)期第二次單元測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應(yīng)： 測(cè)得平衡體系中C02的百分含量(C02％)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量 中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

①：正反應(yīng)速率 ②逆反應(yīng)速率 ③HCOOH(g)的濃度 ④對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)

A． ①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省北校高三上學(xué)期第二次單元測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A．

⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)消耗n mol D．

A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月半月考試化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備N(xiāo)aI的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。

（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是_____________。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；在該反應(yīng)中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月半月考試化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．Cl2→HCl B．NaCl→Cl2 C．Fe2＋→Fe3＋ D．NaHCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是

A．K＋、OH－、CO

B．Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－

D．CO、OH－、Cl－

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