向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2,發(fā)生反應: 測得平衡體系中C02的百分含量(C02%)與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量 中,a點大于b點的是

①:正反應速率 ②逆反應速率 ③HCOOH(g)的濃度 ④對應溫度時的平衡常數(shù)

A. ①② B.①③ C.②④ D.③④

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O,硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關問題:

(1)硼砂中B的化合價為 ,將硼砂溶于熱水后,常用稀H2SO4調pH=2~3制取H3BO3,該反應的離子方程式為 。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應式為

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O, 則正極反應式為 。常溫下,若起始電解質溶液pH=1,則pH=2時,溶液中Mg2+濃度為______。當溶液pH=6時, (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼,F(xiàn)將0.020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示:I2+2S2O===2I-+S4O)(結果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

在一定體積的密閉容器中進行某化學反應,其平衡常數(shù)表達式為K=

化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學方程式為 。

(2)該反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變

C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為

℃。

(5)某溫度下,將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應,達到平衡后測得CO2為0.5mol,再通入4mol水蒸氣,達到新的平衡后CO2的物質的量等于__________mol。

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學反應先后順序判斷正確的是

A、在含有等物質的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3,

B、在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I一、Br一、Fe2+

C、在含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:NaCl、Na2S

D、在含有等物質的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉:Cu2+、Fe3+

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

空氣質量日報中有一項重要檢測指標是SO2的含量,結合所學知識回答下列問題。工業(yè)制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

(1)某溫度下,測得SO2(g)的平衡轉化率()與體系總壓強( p )的關系如上圖所示。a、b兩點對應的平衡常數(shù)K(a) K(b) (填“>”“<”或“=”,下同)SO3濃度c(a) c(b) c點,反應速率υ(正) υ(逆)。

(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行,反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

實驗1從開始到反應達到化學平衡時,用去時間t 分鐘,則υ(SO2)表示的反應速率為 ,溫度T1大于T2的理由是 。

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為:2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.下列分析錯誤的是

A. 增大反應體系的壓強,反應速率可能加快

B. 加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應,降低了生成物的濃度且放出熱量

C. 電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質鋁

D. 將AlCl3•6H2O在氯化氫氣流中加熱,也可制得無水氯化鋁

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項操作中,能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

①向BaCl2溶液中通入過量的SO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量稀H2SO4

③向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入過量的AlCl3溶液

④向澄清石灰水中通入過量的SO2

⑤向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2

⑥向AgNO3溶液中逐滴加入過量的氨水.

A.②④⑥ B.①②④ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源:2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 (解析版) 題型:選擇題

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應的離子方程式為:

2MnO4-+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是

A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物

C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D.標準狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉移2 mol e-

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

利用下圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是

選項

實驗結論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的濁液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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